在高中化學學習階段,化學物質結構知識貫穿于整個化學學習內容當中,物質結構知識主要研究原子、分子及晶體的結構及其與性質之間的關系,而“位置—結構—性質”是重要的化學學習方法。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高中化學物質基本知識總結，歡迎參考閱讀!

　　高中化學物質基本知識總結一：些常見物質的成分

　　1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)

　　2,非有效成分CaCl2)2.黃鐵礦FeS2;

　　3.黑火藥C,KNO3,S;

　　4.明礬KAl(SO4)2??12H2O;

　　5.綠礬FeSO4??7H2O;

　　6.藍礬(膽礬)CuSO4??5H2O;

　　7.重晶石BaSO4

　　8.純堿、蘇打Na2CO3;

　　9小蘇打NaHCO3;

　　10生石灰CaO;

　　11熟石灰、消石灰Ca(OH)

　　12.石灰石,大理石CaCO3;

　　13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3);

　　14.石英.水晶硅石SiO2;

　　15.剛玉Al2O3;

　　16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2;

　　17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O3

　　18.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4;

　　19.鉛筆芯材料—粘土和石墨;

　　20.煤—有機物和無機物組成的復雜混合物;

　　21.石油—主要由烷烴,環烷烴,芳香烴組成的復雜混合物

　　22.沼氣,天然氣CH4;

　　23堿石灰CaO,NaOH;

　　24氯仿CHCl3;

　　24.電石CaC2;

　　25.甘油—丙三醇;

　　26.石炭酸—苯酚;

　　27.福爾馬林--甲醛溶液;

　　28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽

　　高中化學物質基本知識總結：某些物質的用途

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

　　木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

　　11.Si：制合金，制半導體。

　　12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　15.明礬：凈水劑;

　　17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;

　　苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)

　　19.BaSO4：醫療“鋇餐”

　　20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

　　21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

　　22.小蘇打，治療胃酸過多癥

　　23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

　　24.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，

　　25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

　　26.乙二醇用于內燃機抗凍

　　27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油

　　高中化學物質基本知識總結：因反應條件不同而生成不同產物舉例

　　(一)、反應物相對量大小影響產物舉例：

　　1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

　　2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

　　3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

　　4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

　　5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

　　6)、鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

　　7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

　　8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

　　9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

　　10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

　　以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

　　(二)、溫度不同產物不同舉例：

　　11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

　　12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

　　(三)、濃度不同產物不同舉例：

　　13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO

　　(四)、催化劑不同反應不同舉例

　　14)、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

　　(五)溶劑不同反應不同舉例

　　15)、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應(水解反應);與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應。