1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+

O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。

(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

對任意反應：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

化學平衡

化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：v=△c/△t

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(K)

反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

高中化學基礎知識點

苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

(2) 乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強氧化劑氧化反應

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2) 乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高三化學怎么學才能提高成績

1、正確的學習方法。想要提高化學成績，就需要有正確的學習方法?；瘜W雖然是理科科目，但是還有很多東西是需要背的，如：化學方程式，元素周期表等等。所以，高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

2、良好的學習習慣。這一點不僅僅是針對化學這一學科，而是學習高三其他科目也需要有良好的學習習慣。一個好的學習習慣才是你提高化學成績的前提。高三學生可以在上課之前將老師要講的內容自己先預習理解看看，上課的時候把要用的東西都準備好，然后把卷面整理的干凈些，這樣有利于集中注意力。

3、上課認真聽。高三學生化學成績差最主要的原因是上課不認真聽講，下課之后自己學不懂，然后就把問題越積累越多。要知道學生每天最多的學習時間都是在上課，而且老師講解的知識，都是有助于你學習的，如果上課不認真聽講的話，那么，化學成績就很難提高了。

4、重視實驗。高中化學學科中有很多實驗，日常或是考試中做的題目中考察實驗的也是比較多的。所以高三學生在學習化學的時候，一定要注意化學實驗的學習，掌握實驗的過程、原理、結果及實驗所用器材的作用及用法等等。

化學基礎不好也有辦法

化學其實并不難?；瘜W主要是記住物質的性質，包括化學性質、物理性質，反應原理和一些科學常識等一些記憶性的東西。其中，最主要的還是化學反應，也就是化學反應方程式。高中學的都是系統性的按類分的。比如酸、醇、酯，鹵素、堿金屬等等，比如酸有哪些性質，能和哪些物質發生什么樣的反應。然后往里面套就可以了。要會被元素周期表的主族元素。要了解某一組的規律，比如由上而下其氧化性還原性是增強還是減弱;某一周期由左往右，其性質什么規律等。還有就是要記住幾個特別的，比如某一族中，幾個特別的元素性質并不是按規律的，但去除這個元素后，其他元素是有規律的等等。

此外，要有記筆記的習慣。老師上課講課，要一邊聽一邊記筆記，看、聽、記不僅增加了記憶次數(相當于記了3遍)，而且課后筆記還要拿來看。溫故而知新。要結合著做題來記憶。比如某一道題涉及到某一知識點，然后可以擴展著記憶。而且，對于錯題要進行標記，反反復復的看這道題，看這題設計到的知識點。為什么錯，哪里錯的。其實沒門學科都可以用這種方法去學。