高中化學鐵及其化合物知識如下：

一、鐵

1、位置、結構：

(1)FeVIII族(過渡元素);

(2)原子結構示意圖:

3+(3)常見離子: Fe(強氧化性)

2+Fe(強還原性)。

3、物理性質：

(1)純鐵抗蝕能力強

(2)具有一般金屬的物理通性。

(3)黑色金屬(鐵鉻錳)

4、化學性質：較活潑

(1)與非金屬單質：

3Fe + 2O2 ??? Fe3O4

△Fe + S === FeS 點燃

2Fe + 3Cl2 ??? 2FeCl3 (棕黃色煙)

1 點燃

(2)與H2O

3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2

(3)與酸

①與非氧化性酸：如鹽酸、稀硫酸

+2+Fe + 2H = Fe + H2↑

②與氧化性酸：如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

△Fe(SO) +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4(濃)===24322

(常溫鈍化)

△Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

(常溫鈍化)

(4)與鹽：

2+2+Fe + Cu = Fe + Cu

3+2+Fe + 2Fe = 3Fe

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1、氧化物

2、鐵的氫氧化物

[注]制取Fe(OH)2時,為什么要用新制的FeSO4

溶液?為什么要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面以下?

2+3+三、Fe和Fe的相互轉化網絡圖：

Fe

233

(1)判斷離子共存

2+3+-①Fe、Fe均水解，與HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促進在溶液中不能大量共存

②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化還原反應不能大量共存。

(2)鹽溶液的配制與保存

①Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化;加少量相應的酸，防止Fe2+水解。 ②Fe3+的鹽溶液：加少量相應酸防止Fe3+水解。

2+3+四、Fe和Fe的檢驗：

3+1、Fe的檢驗：

(1)溶液呈

(2)加NaOH溶液，現象有紅褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3↓(紅褐色)

(3)加KSCN溶液，現象 ;反應式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(紅色)

(4)加苯酚，現象;

(5)淀粉碘化鉀試紙，現象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2

2+2、Fe的檢驗：

(1)溶液呈 色;

(2)加NaOH溶液，現象 先生成白色沉淀，

迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;

(3)加KSCN無明顯現象，再加氯水，現象 。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(紅色)

高中化學必考知識點總結

加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學必考知識點

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。