高中化學離子方程式知識一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　高中化學離子方程式知識二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　高中化學離子方程式知識三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

　　高中化學離子方程式知識四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質的量最大(Al3+沉淀完全)：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質量最大(SO42-沉淀完全)：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

　　高中化學離子方程式知識五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強)

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強)2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　高中化學離子方程式知識六、反應物足量與不足量

　　二氧化碳與氫氧化鈣的反應

　　二氧化硫與氫氧化鈉的反應

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應

　　硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應

　　氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應

　　硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應

　　硫酸氫銨與氫氧化鋇的反應

　　亞硫酸氫銨與氫氧化鈉的反應

　　碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應

　　硫化氫與氫氧化鈉的反應

　　硝酸銀與氨水的反應

　　硫化鈉與氯化鐵的反應

　　1.CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O

　　OH-+CO2=HCO

　　2.SO2+2OH-=SO +H2O

　　SO2+OH-=HSO

　　3.HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

　　4.Ba2++OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O

　　Ba2++2OH-+2H+SO =BaSO4↓+2H2O

　　5.OH-+Mg2++HCO =MgCO3↓+ H2O

　　2OH-+Mg2++2HCO =MgCO3↓+2H2O+CO

　　6. 2Al3++3SO 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO

　　7.H++NH +SO +Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

　　SO +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　8.HSO +OH-=SO +H2O

　　NH +HSO +2OH-=NH3•H2O+H2O+SO

　　9.HCO +OH-=CO +H2O

　　NH +HCO +2OH-=NH3•H2O+H2O

　　10.H2S+2OH-=H2O+S2-

　　H2S+OH-+=H2O+HS-

　　11.Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH

　　Ag++NH3•H2O=Ag(NH3)

　　12.S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系)，多量物質需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質