近幾年高考化學實驗試題所占分量越來越重,對學生能力的考查受到質疑,由于我國現階段高考只有筆試的形式,這種考核方法能否反應出學生的實際的實驗能力,備受關注。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高考化學實驗重要知識總結，歡迎參考閱讀!

　　高考化學實驗重要知識：生成氧氣的反應

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應

　　(9)、過氧化鈉與水反應

　　(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

　　高考化學實驗重要知識總結：生成氫氣反應

　(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

　　(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

　　(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

　　(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

　　(5)、焦碳與水高溫反應

　　(6)、電解水

　　(7)、甲烷高溫分解

　　其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

　　高考化學實驗重要知識總結：氯氣的反應

　(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

　　(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

　　(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)

　　(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

　　(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)

　　(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應

　　(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)

　　(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)

　　(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

　　(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)

　　(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

　　(14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)

　　高考化學實驗重要知識總結：氯化氫與鹽酸

　(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

　　(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

　　(3)、鹽酸與堿反應

　　(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

　　(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

　　(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

　　(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

　　(8)、稀鹽酸與漂白粉反應

　　(9)、氯化氫與乙烯加成反應

　　(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)

　　(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)

　　高考化學實驗重要知識總結：硫單質及其化合物

　　(一)硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應

　　3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應

　　5.與堿性氧化物反應

　　6.與堿反應

　　7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

　　(三)硫酸性質用途小結

　　1.強酸性

　　(1)、與堿反應

　　(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

　　(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

　　2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

　　3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

　　4.濃硫酸的強氧化性

　　(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

　　(3)、與木炭反應(加熱)

　　(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

　　5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

　　(1)、制氯化氫氣體

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

　　6.有機反應中常用作催化劑

　　(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

　　(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)

　　7.硫酸的工業制備

　　“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?

　　高考化學實驗重要知識總結：有關水的反應

　　1.水在氧化還原反應中的作用

　　(1)、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　　(2)、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　(3)、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應：

　　(1)、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3.名稱中帶“水”的物質

　　(一)、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高考化學實驗重要知識總結：具有漂白作用的物質

　　高考化學實驗重要知識總結：碳的還原性

　1.與氧氣反應(燃燒)

　　2.與SiO2高溫反應(工業應用：制硅單質)

　　3.與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么(CO)?)

　　4.被熱的濃硫酸氧化

　　5.被熱的濃硝酸氧化

　　6.高溫下被二氧化碳氧化。

　　7.高溫下被水氧化生成水煤氣。

　　高考化學實驗重要知識總結：碳酸鹽

　1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

　　大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

　　小蘇打—NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

　　草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

　　制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸的正鹽和酸式鹽

　　(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

　　(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

　　(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象

　　如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等)

　　(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3

　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

　　①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

　　②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

　　③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

　　④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。