化學金屬是中學生必須掌握的知識點之一。大家一定要認真掌握，今天學習啦小編就與大家分享：初三化學金屬知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　初三化學金屬知識點一

　　1、金屬與鹽溶液反應：

　?、賲⒓臃磻慕饘俚幕顒有员仨殢娪邴}中的金屬。

　?、趨⒓臃磻柠}必須溶于水。避免寫出下列錯誤的方程式：

　　Fe+CuCO3=FeCO3+Cu　 Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag

　　③參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發生的反應不是　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu　而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　初三化學金屬知識點二

　　1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　2、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　3、書上圖8-20需注意：

　?、傧韧–O再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。

　?、趯嶒炌戤吅罄^續通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

　?、畚矚獾奶幚恚阂驗镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。

　　4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )[來源:Z§xx

　　5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅

　　初三化學金屬知識點三

　　物理性質取決于物質的結構。

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

　　置換反應的根本特征：

　　單質+化合物====化合物+單質

　　金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

　　鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

　　導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。