溶解溶液是化學必考的考點，今天學習啦小編就與大家分享：初三化學下冊溶液知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　初三化學下冊溶液知識點一

　　溶液定義

　　定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　溶液組成的表示方法

　　(1)溶液的組成：溶質和溶劑。

　　(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度。

　　不飽和溶液定義

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　飽和溶液定義

　　飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　溶質的質量分數的理解

　　①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。

　　②溶質的質量分數一般用百分數表示。

　　③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

　　④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

　　⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。

　　溶質的質量分數

　　定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　數學表達式：溶質質量分數(ω)

　　初三化學下冊溶液知識點二

　　例1有下列物質：①牛奶;②無水酒精;③澄清石灰水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液體;⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 ，溶液中的溶質分別是 .分析此題是考查關于溶液、溶質和溶劑的概念，同時要求區分溶液、懸濁液和乳濁液.根據懸濁液、乳濁液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳濁液;泥水是懸濁液;澄清石灰水是溶液;向澄清石灰水中通入二氧化碳后發生如下反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是懸濁液;鋅溶解在稀硫酸中存在反應：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2，生成的硫酸鋅溶于水中形成硫酸鋅溶液;無水酒精屬于純凈物.答案③⑥ Ca(OH)2 ZnSO4

　　例2下列關于溶液的敘述中，正確的是( ) A.溶液不一定是混合物 B.溶液是由溶質和溶劑組成的 C.溶液是透明的，因此也是無色的 D.凡是均一的、穩定的液體就一定是溶液

　　分析溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物.因此，溶液不一定是混合物的說法是不正確的.溶液是均一的、穩定的、透明的，但不一定是無色的.如高錳酸鉀是紫紅色的.因此，說溶液是無色的是錯誤的.均一的、穩定的液體不一定就是溶液，如無水酒精、蒸餾水都是均一的、穩定的液體但不是溶液.故D說法不正確.在溶液中，能溶解其它物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫做溶質.因此，溶液是由溶質和溶劑組成說法是正確的.

　　答案B.

　　例3一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關系是( ) A.a=b B.a C.a D.無法確定

　　解析根據溶液的基本特征，溶液中各處的密度相同.選A.例4按下列要求填空 ①硫酸溶液中 是溶質， 是溶劑; ②蔗糖溶液中 是溶質， 是溶劑; ③碘酒中 是溶質， 是溶劑; ④鐵和鹽酸完全反應后的溶液中 是溶質 是溶劑.

　　分析本題目的在于考查溶質和溶劑的辯證關系.判斷溶質和溶劑要按以下原則. (1)溶質可以是固體、液體和氣體. (2)兩種液體互溶時，量多的為溶劑，量少的是溶質;不論水的量有多少，習慣上都把水看作溶劑.如硫酸溶液中，溶質是硫酸，溶劑是水. (3)兩種物質相互反應后形成的溶液，生成的物質是溶質; (4)根據溶液的名稱來判斷.答案①硫酸、水 ②蔗糖 水 ③碘 酒精 ④氯化亞鐵 水

　　【課本難題解答】

　　例：將正確答案的序號填在括號里 (1)當水分不蒸發，溫度不改變，溶液放置較長時間后，溶質會( ) A.會沉降出來 B.不會分離出來 C.會浮在水面上 (2)一杯溶液里各部分性質是( ) A.相同 B.不相同的 C.上面跟下面不相同

　　解析：①只要掌握溶液具有穩定性特征，很易得出答案是B. ②只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.

　　初三化學下冊溶液知識點三

　　1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

　　①加水②升溫

　　飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外

　　①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，

　　NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

　　對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。