氧氣與我們息息相關，同事又是化學的必學知識點。今天學習啦小編就與大家分享：初三化學氧氣知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　初三化學氧氣知識點一

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈→說明物質燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度大小成正比;

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;

　　4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　初三化學氧氣知識點二

　　1。實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2。實驗裝置：

　　3。實驗步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性;

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

　　(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

　　4。實驗現象及結論：

　　現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質。

　　初三化學氧氣知識點三

　　1、氧氣的實驗室制法

　　實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

　　(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　(2)反應原理：

　　a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

　　b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

　　(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

　　發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

　　收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

　　b.向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

　　檢查裝置的氣密性;

　　將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

　　將試管固定在鐵架臺上;

　　點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

　　用排水法收集氧氣;

　　收集完畢，將導管撤離水槽;

　　熄滅酒精燈。

　　(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　(6)驗滿方法：

　　a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

　　b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(7)實驗中要注意以下幾點：

　　①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

　　③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

　　④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

　　⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

　　⑩用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

　　2、氧氣的工業制法——分離液態空氣

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧底，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。