1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律

凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時(shí)還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動(dòng)。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書的專家經(jīng)過(guò)很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對(duì)概念模糊的認(rèn)識(shí)，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤的結(jié)論，而且在以后做題的過(guò)程中也老是出現(xiàn)問(wèn)題，歸根結(jié)底就是對(duì)概念的理解不夠深刻。

2、調(diào)整心態(tài)面對(duì)平常的練習(xí)

有很多的同學(xué)做題的時(shí)候是看心情的好壞，心情好的時(shí)候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時(shí)候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘€是高考來(lái)說(shuō)，不會(huì)因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r(shí)間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。

3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

書中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時(shí)候連實(shí)驗(yàn)的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實(shí)任何綜合性的實(shí)驗(yàn)包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對(duì)分散在各個(gè)章節(jié)獨(dú)立存在的實(shí)驗(yàn)，在弄清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對(duì)比，舉一反三，融會(huì)貫通。

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

1.當(dāng)然每一個(gè)科目的學(xué)習(xí)首先都是要制定一個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，我們做什么事情都要有所計(jì)劃，按照計(jì)劃去做事就會(huì)更加清楚怎么樣去安排好自己的學(xué)習(xí)了。在學(xué)習(xí)計(jì)劃中要明確寫出自己對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定，以及提出這個(gè)學(xué)期學(xué)習(xí)目標(biāo)，要達(dá)到怎么樣的效果等等計(jì)劃內(nèi)容。

2.要做好每一堂課的化學(xué)預(yù)習(xí)工作，預(yù)習(xí)是對(duì)明天要上課的內(nèi)容的提前了解，這樣在上課的時(shí)候就會(huì)有所頭緒的進(jìn)行聽(tīng)課了，在上課前進(jìn)行預(yù)習(xí)比沒(méi)有預(yù)習(xí)的同學(xué)的學(xué)習(xí)效率是更加有效率的。

3.在聽(tīng)課方面，學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真聽(tīng)課，做好筆記，上課遇到不懂的問(wèn)題，要學(xué)會(huì)做好筆記。上課的質(zhì)量是會(huì)直接影響到學(xué)習(xí)的質(zhì)量的。所以學(xué)生在上課的時(shí)候要做好想聽(tīng)做記的四個(gè)方面的內(nèi)容。

4.更重要的是在上完每一節(jié)課的時(shí)候都是要將過(guò)去的之后溫習(xí)好，所謂溫故而知新，知識(shí)如果不去多看是很容易忘記的，所以復(fù)習(xí)對(duì)于學(xué)好化學(xué)知識(shí)是很重要的。

5.此外，學(xué)習(xí)化學(xué)自然少不了要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作。做實(shí)驗(yàn)是將書本上的理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐上的過(guò)程，因此，平時(shí)要注重實(shí)驗(yàn)的操作，并且做實(shí)驗(yàn)時(shí)候要學(xué)會(huì)分析思考問(wèn)題。

6.高一學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真對(duì)待每一次的化學(xué)作業(yè)，作業(yè)是對(duì)知識(shí)的鞏固以及進(jìn)一步理解的過(guò)程，通過(guò)題目的訓(xùn)練，學(xué)生可以從中發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，及時(shí)改正，幫助自己提高化學(xué)的知識(shí)的掌握。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))

(3)、鹽酸與堿反應(yīng)

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)

(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))

(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的.物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說(shuō)相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

硅及其重要化合物

(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

(2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。

(3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①Si+O2=SiO2

②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl

(5)硅的氧化物SiO2：

①原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)

③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

④光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。