凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準確記憶，同時還要深刻理解并把握其內涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經過很多年的沉淀才得出的結論，對于我們學習化學并把握其學科本質是有直接關系的。有些同學對概念模糊的認識，而導致出現判斷錯誤的結論，而且在以后做題的過程中也老是出現問題，歸根結底就是對概念的理解不夠深刻。

2、調整心態面對平常的練習

有很多的同學做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習慣，因為不管是從期末考試還是高考來說，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調節自己的心態。

3、牢固掌握化學實驗原理

書中的化學實驗很多，現在的高考試題一般是以實驗探究題的形式出現，學生在這部分上的得分率是比較低的，很多時候連實驗的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實任何綜合性的實驗包括此類習題均建立在書中的基礎實驗及原理、基本操作的基礎之上，對分散在各個章節獨立存在的實驗，在弄清實驗原理的基礎上，加強縱橫聯系、歸納對比，舉一反三，融會貫通。

高中化學學習方法

學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善于總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。

關于化學有一種說法就是化學是理科中的文科，因為化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閱讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在于化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。

高中化學知識點

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

(8)、稀鹽酸與漂白反應

(9)、氯化氫與乙烯加成反應

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)

(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)

高中化學知識點歸納

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高中化學知識點筆記

硅及其重要化合物

(1)硅的存在：自然界中以化合態存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的主要成分。

(2)硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。

(3)硅的性質：性質穩定不易與其他物質發生化學反應

①Si+O2=SiO2

②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl

(5)硅的氧化物SiO2：

①原子晶體，熔點高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應

③與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

④光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。