第II卷(非選擇題，共58分 )

　　15.(11分)電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

　　(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

　　①醋酸在水溶液中的電離方程式為。

　　② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號(hào))。

　　a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液

　　c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體

　　(2)用0.1 mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

　　② 滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”)。

　　②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

　　③V1和V2的關(guān)系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。

　　④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

　　(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

　　資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

　　操作步驟 現(xiàn)象

　　步驟1：向2 mL 0.005 mol•L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol•L-1 KSCN溶液，靜置。 出現(xiàn)白色沉淀。

　　步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液變紅色。

　　步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol•L-1 AgNO3溶液。 現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。

　　步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol•L-1 KI溶液。 出現(xiàn)黃色沉淀。

　　①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。

　　②步驟3中現(xiàn)象a是。

　　③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　16.(13分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

　　圖1

　　圖2

　　(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號(hào))。

　　a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

　　用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。

　　(2)圖2中，鋼閘門(mén)C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

　　圖3 圖4

　　(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

　　①E為該燃料電池的極 (填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為。

　　②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因。

　　(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

　　①N電極上的電極反應(yīng)式為。

　　②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

　　mol。

　　17.(12分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1) 生成A的反應(yīng)類(lèi)型是。

　　(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是;試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

　　(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：。

　　(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。

　　(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是(填字母序號(hào))。

　　a.NaHCO3b.NaOH c.Na2CO3

　　(6)寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。

　　a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;

　　b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

　　由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種即可)。

　　18.(10分)Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

　　已知：I.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

　　II.p H約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)沸騰爐粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是。(2)吸收塔中的原料B可以選用(填字母序號(hào))。

　　a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液

　　(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備N(xiāo)a2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

　　①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是。裝置B的作用是。

　　②C中制備N(xiāo)a2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、

　　和。

　　(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

　　19.(12分)某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

　　A B

　　(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

　　步驟① 配制1 mol•L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

　　Fe Cl3溶液顯酸性的原因是。寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：。

　　(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

　　【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　　解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：。

　　寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：。

　　(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

　　步驟②

　　往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

　　步驟③ 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

　　用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為。

　　(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

　　II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程;

　　III.。

　　高三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題答案分析

　　第I卷(選擇題，共42分)

　　共14道小題，每小題3分，共42分。

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7

　　答案 D C A D B C A

　　題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14

　　答案 B D A B C C D

　　第II卷(非選擇題，共58分)

　　閱卷說(shuō)明：

　　1. 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。

　　2. 簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。

　　3.化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)化學(xué)(離子)方程式中，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式0分，反之，寫(xiě)對(duì)給分。

　　(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。

　　(3)配平、條件均正確 共得1分，不寫(xiě)條件或未配平均不得分，但不重復(fù)扣分。“ ”視為反應(yīng)條件。

　　(4)不寫(xiě)“↑”或“↓”不扣分。

　　4.合理答案酌情給分。

　　15.(13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

　　(1)① CH3COOH CH3COO-+H+ (2分)

　　② b、c(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)

　　(2 )① I ② 0.1mol•L-1醋酸溶液

　　③ <④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)

　　(3)① Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(2分)

　　② 出現(xiàn)白色沉淀

　　③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI

　　16.(13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

　　(1)b

　　鋅等做原電池的負(fù)極，(失電子，Zn -2e- === Zn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換

　　(2)陰2Cl-- 2e-=== Cl2↑

　　濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍(lán))

　　(3)① 負(fù) ClO-+2e-+H2O === Cl-+2OH-(2分)

　　② Mg+2H2O=== Mg(OH)2+H2↑

　　(4)① HOOC-COOH+2e-+2H+ ===HOOC-CHO+ H2O (2分)

　　② 2(2分)

　　17.(12分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

　　(1)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))

　　(2)醛基

　　(3) (2分)

　　(4)

　　(寫(xiě)“→”不扣分)(2分)

　　(5)a

　　(6) (2分)

　　(7)6 或

　　18.(10分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

　　(1)使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率

　　(2)b

　　(3 )① 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快

　　防止倒吸

　　② 2H2S + SO2=== 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O(2分)

　　Na2SO3 + S Na2S2O3(2分)

　　(4)FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S ↓(2分)

　　19.(10分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

　　(1)Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+

　　Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O(2分)

　　(2)H2O + SO2 H2SO3H2SO3 H++HSO3-(1分)

　　Fe3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+(1分)(共2分)

　　Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42- + 3H+(2分)

　　(3)生成藍(lán)色沉淀

　　(4)加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間(2分)