高三上冊化學期末考試模擬題

時間：2024-01-13 11:54:26 欣欣2 高三化學

　　以下是小編為大家推薦有關高中三年級的化學上學期期末復習模擬試題和答案，歡迎大家參閱!

　　高三上冊化學期末考試模擬題

　　第Ⅰ卷選擇題

　　一：選擇題(共48分，每小題只有1個選項符合題意)

　　1.下列詩句或諺語都與化學現象有關，說法不正確的是 ( )

　　A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化

　　B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

　　C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

　　D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

　　2.同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B.x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比

　　C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

　　D.y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

　　3.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

　　A.46g乙醇中含有的化學鍵數為7NA

　　B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA

　　C.1molOH-和1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA

　　D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3總數為3NA

　　4.下列離子方程式與所述反應符合的是

　　A.Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2

　　3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑

　　B.酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液

　　4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2O

　　C. 溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

　　D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

　　2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓

　　5.下列各組離子可能大量共存的是

　　A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

　　B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

　　C.常溫下水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

　　D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

　　6.多硫化鈉Na2Sx(x>2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰10，則x的值是

　　A.5 B.4 C.3 D.2

　　7.下列實驗設計和結論相符的是

　　A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

　　C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

　　D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

　　8.氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是(　　)

　　石英砂――→①焦炭高溫粗硅――→②氯氣加熱四氯化硅――→③氫氣高溫純硅

　　A.①③是置換反應，②是化合反應

　　B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

　　C.任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

　　D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

　　9.下列有關硅及其化合物的說法中正確的是(　　)

　　A.在粗硅的提取中發生反應2C+SiO2=====高溫　2CO+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

　　B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

　　C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

　　D.由Na2CO3+SiO2=====高溫　CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

　　10.下列有關顏色的變化與氧化還原反應無關的是(　　)

　　A.氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去

　　B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

　　C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

　　D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

　　11.某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　)

　　①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO2-3④可能含有I-

　　A.①③　　　B.①②③　　　C.③④　　　D.②③④

　　12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

　　A.還原性：I->Fe2+>Br-

　　B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

　　C.當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

　　D.原溶液中：n(Fe2+)∶ n(I-)∶ n(Br-)=2∶ 1∶ 3

　　13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH+4完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為(　　)

　　A.b10-a20mol/L B. (2b-a)mol/L C.5b-5a2mol/L D.(10b-5a)mol/L

　　14.下列各組物質充分反應后，加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　　A. 在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣

　　B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

　　C. 向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀

　　D. 等物質的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液

　　15.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

　　A. 根據化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3

　　B. CaC2能水解：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ ，則Al4C3也能水解：

　　Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑

　　C. O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS

　　D. SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀

　　16. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為

　　A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　17.(12分) X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

　　(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式。

　　(2)某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。

　　①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為 ;

　　②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為。

　　(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。

　　A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀

　　18(10分)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

　　(1)生成沉淀甲的離子方程式為

　　(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ; ，

　　試寫出氣體乙的結構式： ;

　　(3)沉淀丙可能是 ; (填化學式)。

　　(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ;

　　19. (12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：

　　請回答：

　　(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

　　(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據是_________。

　　(3)寫出反應④的離子反應方程式：______________________________________。

　　(4)請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為______________(寫化學式)。

　　(5)白色沉淀5.8g為________________________。

　　20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關系。

　　(1)若甲常溫下呈液態，A常溫下是固態非金屬單質，則乙的化學式是________。若甲常溫下呈液態，A常溫下是氣態非金屬單質，則乙的電子式是________。

　　(2)若甲常溫下呈氣態，A是常見的金屬單質，寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式________________________________________________________________________

　　(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質，寫出反應②的化學反應方程式________________________________________________________________________。

　　21.(10分)

　　鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如下圖所示：

　　已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

　　(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是。

　　(2)濾渣A的成分是。

　　(3)濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是。

　　(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是。

　　(5)反應③的化學方程式是。