高考化學重要知識復習
高考化學作為高中化學課程的一種特殊形式,在高考成績的導向性引導下,出現(xiàn)了新的走向。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高考化學重要知識復習，歡迎參考閱讀!
高考化學重要知識復習：判斷金屬性或非金屬性的強弱
高考化學重要知識復習：常見的氧化劑和還原劑
氧化劑 | 還原劑 |
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S | 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S |
高價金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 | 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水、O3、 | 低價含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 |
既可作氧化劑又可作還原劑的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物(還原性為主)
高考化學重要知識復習：硝酸
(一)概述
1.硝酸是強酸，具有酸的通性;
2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，
4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);
5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，
6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應?)。
7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。
8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應
硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)
10.硝酸與乙醇的酯化反應。
與甘油的酯化反應
(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律
1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)
2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)
3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)
4.與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：
(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)
5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。