以下是小編為大家整理推薦有關高三的上學期化學期末考試復習題，歡迎大家參閱!

　　高三化學上學期期末考試題

　　注意：Ⅰ卷共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

　　1. 下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是

　　A. 鋅錳堿性電池 B. 硅太陽能電池 C. 氫燃料電池 D. 鉛蓄電池

　　2.下列有關物質的敘述不正確的是

　　A.淀粉水解可以制得葡萄糖

　　B.碘酒可使細菌、病毒的蛋白質變性而死亡

　　C.氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽

　　D. 光導纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被損壞

　　3.下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是

　　A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

　　B.電解食鹽水時陰極產生氫氣

　　C .可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

　　D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

　　4.下列有關化學用語正確的是

　　A.聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2— B.NH4Cl的電子式：

　　C.F-結構示意圖： D.中子數為20的氯原子： Cl

　　5. 右側圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關鋼鐵生銹說法不正確的是

　　A. 鐵橋生銹是電化學腐蝕

　　B. 建在海邊的鐵橋更易生銹

　　C. 鋼鐵生銹的負極反應是：Fe-3e-=Fe3+

　　D. 吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-

　　6.下列實驗對應的離子方程式正確的是

　　A.鋁溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

　　B.醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O

　　C.SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+

　　D.少量鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

　　7.下列推測或結論不合理的是

　　A.X2-和Y+核外電子層結構相同，原子序數：X

　　B.氣態氫化物的穩定性HCl>HBr，還原性：Cl->Br-

　　C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料

　　D.銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH >Sr(OH)2

　　8.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

　　實驗操作 實驗目的

　　A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性

　　B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3- 電離程度和水解程度的大小

　　C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯

　　D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

　　9.下列裝置不能完成相應實驗的是

　　A.甲裝置可用于制備氨氣 B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

　　C.丙裝置可用于粗鹽提純 D.丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

　　10.下列除雜方案不正確的是

　　被提純的物質

　　[括號內物質是雜質] 除雜試劑 除雜方法

　　A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣

　　B NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾

　　C Cl2(g) [HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣

　　D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加熱

　　11.下列敘述和推論都正確的是

　　敘述 推論

　　A 酸性：HCl >H2CO3 >H2SiO3 非金屬性：Cl >C>Si

　　B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極

　　C —OH是親水基，含有—OH的有機物都易溶于水 常溫時，C2H5OH和 都易溶于水

　　D 溶解度小的沉淀可轉化成溶解

　　度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

　　12. 碘鹽中添加的碘酸鉀在工業上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學

　　方程式是：

　　KI+3H2O KIO3+3H2↑

　　有關說法不正確的是

　　A.石墨作陽極，不銹鋼作陰極

　　B.I-在陽極放電，H+在陰極放電

　　C.電解過程中電解質溶液的pH變小

　　D.電解轉移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g

　　13. 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：

　　溶質

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　NaClO

　　NaHSO3

　　pH

　　11.6

　　9.7

　　10.3

　　5.2

　　下列說法不正確的是

　　A.四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

　　B.NaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

　　C.向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

　　D.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

　　14.H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol

　　已知：

　　(a、b、c均大于零)

　　下列說法正確的是

　　A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

　　B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

　　C. 相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

　　D. 向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

　　第II卷(非選擇題，共58分)

　　15. (14分) 制作軟質隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線如下：

　　已知酯與醇可發生如下酯交換反應：

　　(R、R′、R″ 代表有機基團)

　　(1)A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。

　　(2)B的名稱是 。

　　(3)反應I的反應類型是_______(選填字母)。

　　a.加聚反應 b.縮聚反應

　　(4)有關B、C、D的說法正確的是 。

　　a. 1mol B最多可以和1 mol C反應

　　b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

　　c. D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C

　　(5)B→D的化學方程式是 。

　　(6)C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環境下水解得到兩種產物，它們的相對分子質量相差16，該同分異構體的結構簡式是 。

　　(7)反應II的化學方程式是 。

　　16.(8分)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：

　　CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ/mol

　　為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比( )及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖：

　　(1)反應熱a 0 (填“>”或“<”) ，判斷依據是 。

　　(2)若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。

　　①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“>”或“<”)。

　　②若Ⅱ反應的n(CO)起始 =10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA= ，

　　B點的平衡常數KB KA (填“>”或“<”或“=”)。

　　(3)為提高CO轉化率可采取的措施是 (至少答出兩條)。

　　17. (10分)電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3 、SiO2)樣品中Al2O3的質量分數，操作如下：

　　Ⅰ. 將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a

　　Ⅱ. 向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b

　　Ⅲ. 向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀

　　Ⅳ. … …

　　(1)濾液a中陽離子有 (寫離子符號)。

　　(2)操作Ⅱ中反應的離子方程式是 。

　　(3)操作Ⅳ是 。

　　(4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，所需數據是 (質量數據用x、y…表示，單位是g);鋁土礦樣品中Al2O3質量分數表達式是 (用含x、y…的式子表示)。

　　18. (14分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

　　(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 (填“氧化性”或“還原性”)。

　　(2)用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是 (用離子方程式表示)。

　　(3)工業上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：

　　2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

　　(4)工業上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

　　① 若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配制500 mL該濃度的溶

　　液需NaOH g，配制過程所需玻璃儀器是 。

　　② 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：

　　陽極的電極反應式是 ;可循環使用的物質是 ，理由是 。

　　19.(12分)SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業上有多種方法可以減少SO2的排放。

　　(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是 。

　　(2) 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

　　① 分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的

　　量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

　　② NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石

　　灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

　　(3)甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗)：

　　已知：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

　　反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

　　乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：

　　① A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。

　　② 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗)：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象;D中紅色褪去。

　　③ 試管B中試劑是 溶液;滴加濃硫酸之前的操作是 。

　　④ 通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。

　　高三化學上學期期末考試題答案

　　選擇題(每小題3分，共42分)

　　1 2 3 4 5 6 7

　　B D C D C D B

　　8 9 10 11 12 13 14

　　C B B D C B B

　　Ⅱ卷(58分)

　　注意：II卷中所有試題答案合理給分

　　第II卷(非選擇題，共58分)

　　15. (每空2分，共14分)

　　(1)碳碳雙鍵、羥基 (各1分)

　　(2)乙二醇

　　(3)a

　　(4) b

　　(5)

　　(6) CH3COOCH=CH2

　　(7)

　　16. (8分)

　　(1)<， 升高溫度，CO的轉化率降低, 平衡左移，正反應為放熱反應。

　　(各1分，共2分)

　　(2)

　　① < (2分)

　　② 1，= (各1分，共2分)

　　(3)減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH (一條1分，共2分)

　　17.(10分)

　　(1)H+、Al3+、Fe3+ (共2分，答對2個給1分)

　　(2) H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

　　(各1分，共3分)

　　(3)干燥Al(OH)3沉淀、稱量 (“干燥”1分，“稱量”1分，共2分)

　　(4)鋁土礦樣品質量x g、Al(OH)3質量y g;

　　(第一空2分，第二空1分，共3分)

　　18.(14分)

　　(1)+6， 氧化性 (各1分，共2分)

　　(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分)

　　(3)Na2FeO4 H2O NaCl (2分)

　　(4)

　　① 320， 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管

　　(計算2分，儀器答對2個給1分，答對4個給2分，沒有500mL容量瓶扣1分)

　　② Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O; (2分)

　　NaOH溶液， (1分)

　　水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c(OH-)增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區，使陰極區c(NaOH)增大，故可以循環使用。 (1分)

　　19. (12分)

　　(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 (2分)

　　(2)

　　① 1:2 (2分)

　　② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O (2分)

　　(3)

　　② A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。

　　(2分，答出O2給1分)

　　③ 飽和NaHSO3; (1分)

　　打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾。(1分，“打開...關閉...”才給分)

　　④ SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀; (1分)

　　不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 (1分)