同周期元素從左到右，金屬單質的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質的化學活潑性逐漸增強.以下是小編為大家整理有關元素周期律的相關復習題和答案分析,歡迎大家閱讀!

　　元素周期律的化學復習題及答案

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

　　1.第三周期元素X，它的原子核外最外層實現8電子穩定結構所需電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍.則下列說法正確的是(　　)

　　A.X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸

　　B.X元素的氫化物的化學式一定為H2X

　　C.X元素在常溫下穩定存在的氧化物一定能與燒堿反應

　　D.X的單質一定是良好的半導體材料

　　解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應，C項正確;Si晶體為半導體材料，而S的單質不是半導體材料，D錯誤.

　　答案：C

　　2.(2010·屯溪模擬)下列各組物質性質比較中，正確的是 ( )

　　A.氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF

　　B.離子半徑：K+>Cl->S2-

　　C.分子穩定性：HF>HCl>HBr>HI

　　D.單質熔點：Li

　　解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常;B中半徑由大到小為S2->Cl->K+;C正確;D中單質熔點由高到低順序為Li>Na>K>Rb.

　　答案：C

　　3.將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈;②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙;③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強;④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙原子得電子數目多;⑤甲單質的熔、沸點比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強的是

　　(　　)

　　A.①④ B.①②③

　　C.③⑤ D.①②③④⑤

　　解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據其與金屬反應時得電子的數目多少、熔沸點的高低進行比較.

　　答案：B

　　4.下列排列順序正確的是 (　　)

　　①熱穩定性：H2O>HF>H2S

　　②原子半徑：Na>Mg>O

　　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

　　④結合質子能力：OH->CH3COO->Cl-

　　A.①③ B.②④

　　C.①④ D.②③

　　解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩定性：HF>H2O;③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.

　　答案：B

　　5.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是 (　　)

　　A.單質的化學活潑性：W

　　B.原子最外層電子數：W

　　C.單質的氧化能力：W

　　D.元素的最高化合價：W

　　解析：同周期元素從左到右，金屬單質的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質的化學活潑性逐漸增強，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質的氧化能力逐漸增強，當Z為稀有氣體時，其氧化能力最弱，C錯誤;元素的最高化合價等于原子的最外層電子數，但O無最高正價，F無正價，D錯誤.

　　答案：B