可燃冰介紹

天然氣水合物即可燃冰，是天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結晶物質，因其外觀像冰，遇火即燃，因此被稱為“可燃冰”、“固體瓦斯”和“氣冰”。天然氣水合物分布于深海或陸域永久凍土中，其燃燒后僅生成少量的二氧化碳和水，污染遠小于煤、石油等，且儲量巨大，因此被國際公認為石油等的接替能源。

可燃冰不是冰，而是一種自然存在的微觀結構為籠型的化合物。可燃冰是其俗稱，其外觀結構看起來像冰，且遇火即可燃燒，因此，這種天然氣水合物又被稱為“固體瓦斯”或“氣冰”

可燃冰應用

可以做燃料，也可以做工業原料，尤其在化工上，但是最主要的作用還是做燃料，其燃燒可以放出大量的熱，可以用于發電，供熱，等等，類似汽油、柴油的用途。可燃冰的學名為“天然氣水合物”，是天然氣在0℃和30個大氣壓的作用下結晶而成的“冰塊”。“冰塊”里甲烷占80%或99、9%，可直接點燃，燃燒后幾乎不產生任何殘渣，污染比煤、石油、天然氣都要小得多。西方學者稱其為“21世紀能源”或“未來能源”。1立方米可燃冰可轉化為164立方米的天然氣和0.8立方米的水。

可燃冰理化性質

固體狀的天然氣水合物往往分布于水深大于300米以上的海底沉積物或寒冷的永久凍土中。海底天然氣水合物依賴巨厚水層的壓力來維持其固體狀態，其分布可以從海底到海底之下1000米的范圍以內，再往深處則由于地溫升高其固體狀態遭到破壞而難以存在。

從物理性質來看，天然氣水合物的密度接近并稍低于冰的密度，剪切系數、電解常數和熱傳導率均低于冰。天然氣水合物的聲波傳播速度明顯高于含氣沉積物和飽和水沉積物，中子孔隙度低于飽和水沉積物，這些差別是物探方法識別天然氣水合物的理論基礎。此外，天然氣水合物的毛細管孔隙壓力較高。

初三化學必背知識點

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2。

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2。

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO。

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O。

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑。

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑。

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

9、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

10、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。