大理石主要成分

1、大理石由于是碳酸鹽巖的變質巖，主要由方解石、石灰石、蛇紋石和白云石組成，其組成成分以碳酸鈣為主，約占50%以上，化學成分主要是是碳酸鈣，約占50%以上，還有碳酸鎂、氧化鈣、氧化錳及二回氧化硅等。

2、由于大理石都含有雜質，而且碳酸鈣在大氣中受二氧化碳、碳化物、水氣的作用，也容易風化和溶蝕，而使表面很快失去光澤。

大理石的特性

不變形

巖石經長期天然時效，組織結構均勻，線脹系數極小，內應力完全消失，不變形。

硬度高

剛性好，硬度高，耐磨性強，溫度變形小。

使用壽命長

不必涂油，不易粘微塵，維護，保養方便簡單，使用壽命長。不會出現劃痕，不受恒溫條件阻止，在常溫下也能保持其原有物理性能。

不磁化

測量時能平滑移動，無滯澀感，不受潮濕影響，平面稱定好。物理性能：比重2970-3070kg/m3;耐壓強度：2500-2600kg/cm2;彈性系數：1.3-1.5×106kg/cm2吸水率。

大理石的應用

主要用于加工成各種形材、板材，作建筑物的墻面、地面、臺、柱，還常用于紀念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。大理石還可以雕刻成工藝美術品、文具、燈具、器皿等實用藝術品。質感柔和美觀莊重，格調高雅，是裝飾豪華建筑的理想材料，也是藝術雕刻的傳統材料。

本款石性主顏色為：多色、主觀屬性為：花紋，有較高的抗壓強度和良好的物理化學性能，易于加工，隨著經濟的發展，應用范圍不斷擴大，用量越來越大，在人們生活中起著重要作用。

特別是大規模開采、工業化加工、國際性貿易，更使裝飾板材大批量地進入建筑裝飾裝修業，不僅用于豪華的公共建筑物，也進入了家庭的裝飾。還大量用于制造精美的用具，如家具、燈具、煙具及藝術雕刻等。有些還可以作耐堿材料。在開采、加工過程中產生的碎石、邊角余料也常用于人造石、水磨石、石米、石粉的生產，可用于涂料、塑料、橡膠等行業的填料。

大理石和稀鹽酸的化學方程式

大理石和稀鹽酸的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化學實驗室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸鈣CaCO3)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

大理石和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳(實驗室制取CO?)，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣是白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。

混有碳酸鈣的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液(雨水)反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。