初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氫氣

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

　　2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　　(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

　　H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO)

　　3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。

　　4、氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

　　初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

　　區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

　　混合物 (多種物質(zhì))

　　分類　　　　　　　　　單質(zhì)　： (一種元素)金屬、非金屬、稀有氣體 H2、O2、N2、Cl2

　　純凈物(一種物質(zhì))

　　化合物：(多種元素)

　　有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

　　氧化物 H2O CuO CO2

　　無機(jī)化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3

　　堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

　　鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

　　初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1、原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

　　(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　　注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫

　　*排列依據(jù)

　　*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、分類

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類 原子 離子

　　陽離子 陰離子

　　區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

　　符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

　　初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成的表示

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

　　(3)計(jì)算：

　　a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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