《實驗化學》知識點【專題1】

　　1、海帶灰化目的是使有機物分解，呈氣體逸散，待測的金屬或非金屬以氧化物或無機鹽的形式殘留下來。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角

　　2、現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時，注意分液漏斗使用前須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時將漏斗上口的玻璃塞打開目的是 與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4與水互不相溶;I2在4中溶解度比在水中的大。

　　3、一種物質分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相(又稱展開劑)，這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。

　　為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式。Fe+3NH·H2O==Fe(OH)↓+3NH4 Cu+4NH3·HO==Cu(NH3)4+4H2O

　　顯色反應結果是濾紙上方顏色呈棕黃色 ，下方呈藍色(均在原點之上)，說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是 Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。在用紙層法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑?如接觸，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗。

　　4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應選擇的結晶條件是當溶液發生過飽和現象時，如何操作使晶體析出振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出 。加熱蒸發濃縮NaNO3和KCl的混合液時，為什么NaCl先析出?NaNO、KCl、KNO在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO、KCl的溶解度明顯減小，而KNO的溶解度則急劇下降;NaCl的溶解度隨溫度變化不大。

　　趁熱過濾的原因 防止溫度降低KNO3結晶析出如何趁熱過濾 用已預熱過的布氏漏斗進行抽濾，過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是 過濾速度較快;可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是 抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。這種裝置要有 布氏漏斗 、吸濾瓶 、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸 ，導管應短進長出。

　　布氏漏斗的 頸口斜面與 吸濾瓶的支管口 相對，以便于吸濾。吸濾完畢時，應先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后 關閉水龍頭。減壓過濾不宜用于 過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 欲將KNO3粗產品提純，可采取的方法是__重結晶。具體操作是 按粗產品∶水=2∶1(質量比)的比例，將粗產品溶于蒸餾水中。

　　加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。(若溶液沸騰時，晶體還未全部溶解，可再加極3++2+2+少量蒸餾水使其溶解。)待溶液冷卻至室溫后抽濾。

　　為什么選用這方法可使產品獲得較高的純度? 可以除去晶體中微量的雜質 設計一實驗證明鋁表面氧化膜已被破壞 將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質析出 。增強鋁表面氧化膜保護的方法有 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡 。設計一實驗證明 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無紅色物質析出。

　　《實驗化學》知識點【專題2】

　　5.破壞鋁表面氧化膜的方法有 ①用砂紙擦 ②用NaOH溶液 ③用稀酸浸泡

　　6、使 實驗室制乙烯時要注意哪些問題 乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170℃

　　7、檢驗牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水 ，相關反應的離子+2+。檢驗牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅 ，實驗現象為出現絳藍色溶液

　　相關反應的化學方程式為

　　所用試劑的配制方法是向1 mL0.5mol·L-1CuSO4溶液中加入幾滴 1 mol·L-1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有什么特別功能 預防齲齒它的成分是 氟化鈉 寫出防蛀作用的離子方程式Ca—-

　　《實驗化學》知識點【專題3】

　　8、火柴頭中某些成分的檢驗

　　某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：

　　ⅰ.當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴;

　　ⅱ. 迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯

　　欲檢驗火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：

　　(1)將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀產生，則說明有氯離子，反應的方程式是KCl+AgNO

　　(2)將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加 加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。 溶液，若看到有白色沉淀 產生，則說明 有氯元素，反應的離子方程式是 3 NO2—+ ClO— +Ag+====3 NO—+AgCl↓

　　9、如何區別亞硝酸鈉與氯化鈉-+Fe2++2H+=2NO↑+Fe3++H-—+

　　方案3：5NO+2MnO4+6H=5NO+2Mn2++3H2O+—+-22

　　方案6、NO—2+OH—2-+

　　《實驗化學》知識點【專題4】

　　10、硫代硫酸鈉與硫酸的反應方程式是:S2O3+2H===SO2↑+S↓+HO

　　如何比較實驗中溶液出現渾濁的快慢 以兩溶液混合時開始計時，以錐形瓶底部

　　11. H2O2分解化學方程式是:2H2O2====2H2O+O2↑.如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時間或記錄單位時間產生的氣體的量 。圖P49

　　12.氯化鈷溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(藍色) + 6H2O

　　①加水稀釋:

　　②二氯化鈷水合物加熱時發生的變化(依序從左到右)：

　　CoCl2·6H2O(粉紅) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O(藍紫色)CoCl2(藍色)

　　在試管中加入半試管95%乙醇和少量紅色氯化鈷晶體(CoCl2·6H2O)， 振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會變成___藍__色。原因是_氯化鈷的水合物失水而顯藍色

　　《實驗化學》知識點【專題5】

　　13、一般來說，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池(無鹽橋)，在工作較短的時間后，燈泡會熄滅。

　　當加入一些 高錳酸鉀、雙氧水 等強氧化劑時，現象又會變得明顯。原因是降低了電極 [Co(H2O)6]

　　2+(粉紅色) + 4Cl-的極化作用 鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。

　　實驗室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘的試管中加鹽酸和2滴鐵氰化鉀溶液現象 藍色沉淀

　　《實驗化學》知識點【專題6】

　　14、食醋總酸含量的測定

　　(1)食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的 質量 ，

　　(2)、指示劑的選擇： ①滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時(即滴定終點)，PH出現突變，稱為滴定突躍 。

　　②用NaOH溶液滴定CH3COOH時，宜選用的指示劑是

　　③用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是 甲基橙 。

　　(3)、在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍?

　　(4)實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，如果使用未潤洗的移液管或滴定管，會對測定結果產生什么影響?盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤洗?為什么? OH —如果不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會導致測定結果有誤差。錐形瓶不需潤洗，如果潤洗，會使測定結果偏高。 (5)、如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補救? 用上述配置好的醋酸進行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計即為醋酸的總體積。 (6)該實驗產生偏差的原因有哪些? (1)滴定讀數時，俯視或仰視;(2)滴定終點的判斷不準確;(3)滴定過程中錐形瓶內溶液濺出(其它合理答案均可)

　　15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定

　　(1).取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長度與寬度。

　　(2).用電子天平(精度0.001g)分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質量。

　　(3).將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL 6mol·L-1鹽酸。反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應，到反應速率突然減小時(產生氣泡的速率變得極慢)立即將未反應的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內層鐵與酸反應

　　(4).將鐵片放在石棉網上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平 稱量。

　　(5)、實驗是否缺少必要的步驟?如果缺少，寫出應補充的實驗步驟：分別用B、C重復進行實驗步驟3、4。

　　(6).根據實驗所得數據，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。

　　寫出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計算公式：_h=(m)/2ρS )

　　準確判斷鋅完全反應是本實驗最重要的一環。若判斷過早則會使鋅未完全溶解;若過遲會使鐵部分溶解，都會增加實驗誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實驗現象是產生氫氣速率突然變慢，其依據是鋅反應完，原電池作用消失，鐵于酸反應顯著減那們慢。

　　(7)、結合計算公式：h=(m1-m2)/2ρS，本實驗產生誤差的主要原因有哪些，如何克服?干。措施：提高測量工具的精密度，減少系統誤差。重復測量三次，取平均值，減少偶然誤差。

　　《實驗化學》知識點【專題7】

　　13、硫酸亞鐵銨的制備

　　是一種復鹽。 易 溶于水， 難 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH)SO都小。

　　寫出反應式FeSO+(NH+6H

　　(1)Na2CO3溶液用以除油污的原因是的原因是 加熱促進 NaCO3水解 ，使堿性增強 ，提高去污能力。，將剩余的堿液倒掉的方法是 傾析法

　　(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3mol/L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3mol/L H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發皿中。

　　趁熱過濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失反應結束時再加入1 mL 3mol/L H2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解

　　在制備FeSO4過程中常會出現黃色現象，避免這種現象的有效方法是Fe屑過量

　　(3) (NH4)2SO4 與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。

　　濃縮時能否蒸發至干，為什么?①蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，②蒸干時晶體會受熱分解或被氧化。

　　制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是①減少晶體在洗滌時的溶解，②除去其表面的水分。

　　(4)加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么? 在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。

　　14、阿司匹林的合成

　　(1)流程中的第①步的實驗裝置如圖7—3所示，請回答：

　　原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸用水浴加熱的作用是 受熱均勻，容易控制溫度于100度以下 長直導管的作用是導氣兼冷凝回流作用 實驗中加濃硫酸的目的是 作催化劑 。是否可以不加?為什么?

　　不可，有利于反應的

　　進行，否則溫度較高，副產物增加。

　　主反應方程式為(反應類型：取代反應)

　　副反應方程式為(生成水楊酸聚合物)

　　如何除去副產物(寫出具體操作)加NaHCO 溶液、攪拌、過濾、洗滌;濾液中加足量鹽酸、冷卻結晶、過濾、洗滌。)涉及的化學反應方程式為

　　(2)冷卻結晶時未出現結晶時，可以 用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。

　　(3)得到的產品中通常含有水楊酸，主要原因是 乙酰化反應不完全或產物在分離過程中發生水解。

　　要檢測產品中的水楊酸，其實驗步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。)

　　(4)1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應，有 3 NaOH參加了反應。

　　(5)固體產品的干燥方法一般有 烘干、風干、濾紙吸干、干燥器干燥等。本實驗應采用濾紙吸干或干燥器干燥 方法來干燥產品。