第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　◎考點二：混合物的分離和提純

　　化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。

　　◎考點三：離子的檢驗

　　一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　◎考點四：化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　(2)以物質(zhì)的量為核心的計算

　　(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：

　　(注意其中的單位換算)

　　◎考點五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

　　(2)配制步驟，所用儀器及注意事項

　　具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

　　(3)誤差分析

　　由公式

知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　◎考點一：熟記常見無機(jī)化合物的分類

　　【注意】判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：

　　(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

　　(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);

　　非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

　　(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

　　(4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

　　◎考點二：膠體知識總結(jié)

　　1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。

　　2.常見膠體

　　Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　　3.Fe(OH)3膠體的制備方法

　　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　4.膠體的提純：滲析法

　　膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)

　　5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　6.膠體的應(yīng)用：

　　膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　　①鹽鹵點豆腐

　　②肥皂的制取分離

　　③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水

　　④FeCl3溶液用于傷口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去

　　⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;

　　⑧納米技術(shù)與膠體

　　◎考點三：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　【注意要點】

　　(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

　　(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

　　(3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　　(4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)。

　　【歸納總結(jié)】

　　強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;

　　硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;

　　微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

　　【說明】

　　(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

　　(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。

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