1. 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O(復(fù)分解)

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　2. 鎂帶在空氣中燃燒

　　2Mg + O2 === 2MgO(化合)

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　3. 水通電分解

　　2H2O === 2H2↑ + O2 ↑(分解)

　　現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

　　4. 生石灰和水反應(yīng)

　　CaO + H2O== Ca(OH)2(化合)

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

　　2KClO3 === 2KCl + 3O2↑( 分解)

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

　　②加熱高錳酸鉀

　　2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。

　　6.木炭在空氣中燃燒

　　C + O2 === CO2(化合)

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光;

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒

　　S + O2 === SO2(化合)

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色)

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒

　　3Fe + 2O2 === Fe3O4( 化合)

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

　　9.磷在空氣中燃燒

　　4P + 5O2 === 2P2O5(化合)

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。

　　10. 氫氣在空氣中燃燒

　　2H2 + O2 === 2H 2O(化合)

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　11.木炭和氧化銅高溫反應(yīng)

　　C + 2CuO === 2Cu + CO2↑(置換)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅

　　12.氫氣還原氧化銅

　　H2 + CuO === Cu + H2O (置換)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

　　13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))

　　CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解)

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。

　　14.煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)

　　CaCO3 === CaO + CO2↑(分解)

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒

　　2CO + O2 === 2CO2(化合)

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化銅

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業(yè)制造鹽酸

　　H2+Cl2 === 2HCl

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　1、 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(復(fù)分解反應(yīng))

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　3、 水通電分解(或水的電解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

　　4、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

　　6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反應(yīng))

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

　　進(jìn)行分離的方法是：(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀;(2)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng))

　　7、木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C + O2 CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光;相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　8、硫在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2 SO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

　　焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

　　9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

　　10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。(2)此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。

　　11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑; (2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸;(3)由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。

　　13、煅燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理

　　14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成;用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成

　　15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。

　　16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。

　　18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子

　　19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。

　　20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。(2)實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分

　　21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅

　　22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。(3)一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

　　23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

　　24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化鐵

　　25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。

　　26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成;用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成

　　附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　(1) 生石灰：CaO ——氧化鈣 (2)熟石灰(或消石灰)：Ca(OH)2 ——氫氧化鈣

　　(3)食鹽：NaCl ——氯化鈉 (4)干冰：CO2 ——二氧化碳

　　(5)純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉 (6)燒堿(或苛性鈉、火堿)：NaOH ——氫氧化鈉

　　(7)小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 (8)膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體

　　(9)鹽酸：HCl——氫氯酸 (10)明礬：KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體

　　初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　(3)氧氣的來(lái)源：

　　13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

　　初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(四)

　　自然界中的水

　　16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　質(zhì)量守恒定律

　　19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

　　碳和碳的氧化物

　　(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

　　26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性質(zhì)：

　　34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　其它反應(yīng)：

　　36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　燃料及其利用

　　37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

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