初中化學基礎知識點：水

　　2. 污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，

　　農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性) 通電

　　① 水通電(正極O2 負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

　　②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

　　初中化學基礎知識點：空氣

　　4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　初中化學基礎知識點：氧氣的性質和用途

　　7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　　⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C + O2 CO2

　　現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　　⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2

　　硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

　　在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　　⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5

　　現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O22MgO

　　現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃

　　⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3 O4

　　現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;

　　不純的氫氣點燃會爆炸

　　⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。

　　向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

　　⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO3=2CuO + H2 O + CO2 ↑

　　(現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

　　初中化學基礎知識點：氧氣的制法

　　10.工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

　　實驗室制取氧氣反應原理：

　　①加熱高錳酸鉀 2KMnO4=K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

　　實驗室制取氧氣注意事項：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應： 通電

　　③水通電(正極O2 負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑

　　④加熱氧化汞 2HgO=2Hg + O2 ↑

　　初中化學基礎知識點：氫氣的性氫氣的性質和用途

　　11.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2=2H2 O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO=Cu+H2 O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

　　開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);

　　實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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