說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、化學反應前后 (1)一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數可能變

　　初一化學知識點總結：化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

　　2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　　①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　(或原子)個數比 個水分子

　　(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)

　　③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　初一化學知識點總結：化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質得到氧的反應

　　還原反應：物質失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質

　　還原劑：奪取氧的物質(常見還原劑：H2、C、CO)

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　初一化學知識點總結：碳的幾種單質

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　初一化學知識點總結：單質碳的化學性質

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　初一化學知識點總結：二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

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