熟練掌握化學(xué)方程式,是學(xué)好化學(xué)的必須前提。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家精心整合的初中化學(xué)反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí)技巧，僅供參考學(xué)習(xí)!

　　化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)技巧一、化學(xué)方程式怎么寫

　　1、原子守恒

　　2、化合價(jià)升降守恒

　　化學(xué)反應(yīng)方程式書寫法則

　　1,找出反應(yīng)物與生成物

　　2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔

　　3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)

　　例題:

　　鎂帶燃燒生成氧化鎂

　　1,找出反應(yīng)物與生成物

　　反應(yīng)物為:

　　氧(O2),鎂(Mg)

　　生成物為:

　　氧化鎂(MgO)

　　2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔

　　左方(反應(yīng)物)

　　氧(O2)+鎂(Mg)

　　→

　　→

　　右方(生成物)

　　氧化鎂(MgO)

　　3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)

　　a,第1步:

　　由氧(O2)起

　　因左方2個(gè)O,右方1個(gè)O故右方乘2

　　(O2)+ (Mg) → (MgO)

　　2

　　b,第2步:

　　由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起

　　因右方2個(gè)Mg,左方1個(gè)Mg故左方乘2

　　(O2)+ (Mg) → 2(MgO)

　　2

　　c,第3步若左右兩方面粒子數(shù)皆相同,則方程式平衡

　　(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

　　O : 左方2個(gè) 右方2個(gè)

　　Mg:左方2個(gè) 右方2個(gè)

　　故平衡的方程式為:

　　(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

　　化學(xué)方程式的配平

　　配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法：

　　(1)用奇數(shù)配偶法配平

　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

　　①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

　　②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。

　　③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。

　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　　由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。

　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

　　生成物里所含氧原子的總數(shù)為22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

　　(2)用觀察法配平

　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

　　①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

　　H2O+Fe——Fe3O4+H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。

　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

　　不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

　　4H2O+3FeFe3O4+4H2

　　化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)技巧二、化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法

　　一，觀察法：

　　例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個(gè)數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個(gè)的原子個(gè)數(shù)是相等的，也就說已配平了，我們?cè)诎凑找笕懲昊瘜W(xué)反應(yīng)方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個(gè)數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

　　二， MnO2

　　奇數(shù)配偶數(shù)法

　　例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù)，左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，這樣氫原子是四個(gè)，所以在H2O2前就要添上計(jì)量數(shù)2，這種方法是初中化學(xué)中最常見的化學(xué)反應(yīng)配平方法，這一類化學(xué)反應(yīng)方程式配平時(shí)，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，(要記住化學(xué)式中各個(gè)原子右下角的系數(shù)是不能改動(dòng)的)看兩邊的原子存不存在一個(gè)是奇數(shù)一個(gè)是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。

　　三， 點(diǎn)燃

　　待定系數(shù)法

　　高溫

　　例題三，酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們先把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那個(gè)CO2前就只能添化學(xué)計(jì)量數(shù)2，H2O前添化學(xué)計(jì)量數(shù)3，右邊有7個(gè)氧原子，由于C2H5OH提供了一個(gè)氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個(gè)，所以在氧原子前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，化學(xué)方程式就配平了，這種方法對(duì)于配平有機(jī)物(碳?xì)溲趸衔?燃燒生成二氧化碳和水時(shí)很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來配平氧原子。

　　四，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，仔細(xì)研究我們可以看到還原劑CO的計(jì)量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個(gè)數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也就容易解決了。

　　初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會(huì)太高，也不會(huì)太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學(xué)方程式的書寫便沒有問題了，請(qǐng)你利用上述方法來配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　(1) 過氧化鈉(Na2O2)是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和純堿_____________________(05連云港中考)

　　(2)高鐵酸鉀(K2Fe04)是具有紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(05蘇州)

　　(3)吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康，一旦吸食就極易上癮，所以其危害尤為嚴(yán)重。被 稱為“大麻”[主要成分是C21H30O2]的毒品在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。請(qǐng)寫出焚燒“大麻”的化學(xué)方程式______________________________

　　點(diǎn)燃

　　答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

　　2C21H30O2+55O2==42CO2+30H2O