今天學(xué)習(xí)啦小編整理了廣州市高中化學(xué)競賽試題及答案，供大家參考。

　　廣州市高中化學(xué)競賽試題及答案

　　一。單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。) …1.韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是A.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化B.“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵

　　C.“暖冰”中存在離子鍵

　　D.“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

　　2.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 ①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

　　A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2011年廣州市高中化學(xué)競賽題第 1 頁 共 7 頁3.下列有關(guān)說法正確的是

　　A.丁達爾現(xiàn)象不是膠體特有的，溶液也具備

　　B.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00 L水中C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為：13153I

　　D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

　　4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAC.1mol CO2分子中共用電子對數(shù)為2NA

　　D.23g Na與足量的O2完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為NA5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.氨氣有氧化性，在實驗室可用氯化銨的分解來制取少量的氨氣6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br +7.某同學(xué)設(shè)計了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如下圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。

　　先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

　　A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

　　B.浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

　　D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是2011年廣州市高中化學(xué)競賽題第 2 頁 共 7 頁A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

　　9. 右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強B.隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

　　C.Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4>HCl>HNO3

　　D.Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

　　10.一定體積的KMnO4溶液恰好氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL-1)為提示：①H2C2O4是二元弱酸;

　　②10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.240二。雙項選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題均有兩個選項符合題意。

　　只選一個且正確的得1分;錯選、多選時，該小題得0分)11.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)以下能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

　　A.X的分解速率與Y的消耗速率相等 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.混合氣體的密度不再變化 D.單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X12.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是A.消除硫酸廠尾氣排放的SO2：SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH = 2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)= 3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Y(g)+Z(s)，13.下列說法正確的是

　　A. 淀粉和纖維素都屬于高分子化合物 B.乙酸和葡萄糖溶液均能導(dǎo)電 C.己烷有4種同分異構(gòu)體 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解 14.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是(a) (b) (c) (d) A.(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液B.(b)裝置放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 C.(c)可用于高溫煅燒石灰石 D.(d)可用于易溶于水的尾氣吸收15.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是16.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl == Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式：Ag+Cle== AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是氧化產(chǎn)物2011年廣州市高中化學(xué)競賽題第 4 頁 共 7 頁

　　17.下列離子方程式書寫正確的是：

　　A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2 B. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+ D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O 18.某合金(僅含銅、鐵)將其全部投入50 mL 某濃度的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

　　C.溶液中可能只有Cu2+

　　D.溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

　　第二部分 非選擇題 (共64分)

　　三、(本題包括4小題，共64分)

　　19.(16分)室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成;CH2-CHn

　　(1)已知A是

　　構(gòu)簡式是 。 的單體，則A中含有的官能團是 (寫名稱)。B的結(jié)(2)寫出由B→C的化學(xué)方程式 。

　　(3)D+E→F的反應(yīng)中，還有一種小分子生成，該小分子為______(寫化學(xué)式)。

　　(4)F→G的反應(yīng)類型是 ，G的分子式為 。

　　(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是 。

　　a.能發(fā)生加成反應(yīng) b. 能發(fā)生酯化反應(yīng)c. 不存在同分異構(gòu)體 d.屬于芳香烴2011年廣州市高中化學(xué)競賽題第 5 頁 共 7 頁20.(16分)A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：

　　(1)B元素在周期表中的位置為___________________________________;(2)將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

　　(3)經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________ __________________________;(4)在一定條件下A2C2既能與I反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為______________;A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為____________。

　　(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800℃。

　　①DA中A元素的化合價為______，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 ②若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) L。

　　21.(16分)1789年英國化學(xué)家臺耐特(Smithson Tennant)把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工業(yè)上沿用至今。回答下列問題：

　　(1)配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：

　　___ Cl2+6 Ca(OH)2 = ___ Ca(ClO)2+___CaCl22H2O(2)實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉。原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的_______________(填寫化學(xué)式)(3)漂白粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)之一是它的“有效氯”的含量。“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分數(shù) 。寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學(xué)方程式，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”有多少?(寫出計算過程)(4)測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍。再加入硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液，使藍色恰好褪去(生成S4O62-)。寫出以上步驟涉及的離子方程式(漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子)。 _____________________________________________________________________________(5)漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式________________________。

　　2011年廣州市高中化學(xué)競賽題第 6 頁 共 7 頁 22.(16分)固體硫化鈉(Na2S)有強還原性，對于Na2S露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：

　　假設(shè)①：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫 假設(shè)②：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉 假設(shè)③：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉為了探究固體Na2S露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗： ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。 ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

　　③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。

　　④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。 回答下列問題：

　　(1)由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)__________。 (2)寫出加入鹽酸后產(chǎn)生氣泡的離子方程式：

　　______________________________________________________________________。 (3)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________。

　　(4)如果要驗證假設(shè)③是否成立的實驗方法是：

　　________________________________________________________________________。