二氧化碳的物理性質

二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095。常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一(占大氣總體積的0.03%-0.04%)。二氧化碳的沸點為-78.5℃，熔點為-56.6℃，密度比空氣密度大(標準條件下)，溶于水。

二氧化碳可以溶于水并和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應生成相應的鹽。

二氧化碳的化學性質

1.比較CO2溶于水 和 CO2與水反應

CO2能溶于水，是CO2的物理性質

CO2能與水反應，是CO2的化學性質

CO2溶于水的同時，有部分CO2與水發生化合反應

2.通過飲料吸管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁

二氧化碳用途

(1)二氧化碳是植物光合作用的原料之一

(2)制造碳酸飲料，因為二氧化碳能溶解在水中，通常一體積水能溶解

一體積二氧化碳，增大壓強可使其溶解得更多。

(3)人工降雨和舞臺煙霧

干冰升華吸收大量的熱，而未來得及升華的干冰又是很好的水汽凝結中心，在適當的條件下使得云層中的水汽迅速凝結變成水滴，天空便開始下雨了

干冰升華吸熱，空氣中水蒸氣遇冷液化成小水滴，形成水霧

(4)滅火器

滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸收部分熱量，起到冷卻的作用

二氧化碳化學方程式

1.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣,水和二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳

CaCO3==高溫==CaO+CO2↑

3.碳在氧氣中點燃生成二氧化碳

C+O2==點燃==CO2

如何配平化學方程式

一、最小公倍數法

最普通的方法是用求最小公倍數的方法來確定分子式前面的系數。這種方法可以配平一些系數比較簡單的化學方程式。下面以KClO3分解反應為例來討論：

1、找出方程式兩端各出現一次的元素，從其中原子數不相等的，而且相差較多的元素著手進行配平。

KClO3—KCl+O2↑(從氧元素著手)

2、求最小公倍數，進而算出有關分子式的系數。在上面方程式中，左邊氧原子數是3，右邊氧原子數是2。兩邊的最小公倍數是6，因此KClO3的系數是6÷3=2，O2的系數是6÷2=3，

即：2KClO3—KCl+3O2↑

實際上是用所選元素的指數來求最小公倍數，再用最小公倍數分別除以指數，即得到分子的系數。

3、根據已求得的分子式的系數，推算其它各分子式的系數。

2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數是否相等。當兩邊各元素原子個數均相等時，將短橫線改等號，并注明必要的反應條件，即完成配平，得到一個完整的化學方程式。

2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇數配偶法

在化學方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個數是奇數，而另一邊的這種原子個數卻是偶數時，則應先在較復雜的有奇數原子的分子式前面加上系數(通常為2)，使式子兩邊的這種原子個數都成為偶數，并由此決定其它分子式前的系數。例：以磷和氧氣反應為例：

1、先寫出未配平的化學方程式：

P+O2—P2O5

2、找出方程式中兩端出現次數較多，且含有奇數原子元素著手配平。這里選氧。

3、將奇數配成偶數。一般是在原子個數為奇數的元素所在分子式前面配系數2。在P2O5分子式前配系數2，得：

P+O2—2P2O5

4、由已推出的系數去決定其它物質分子式的系數。

4P+5O2—2P2O5

5、檢查，注明反應條件，完成配平：

4P+5O2=(點燃)2P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應為例：

1、選取分子式比較復雜的一種生成物或反應物做配平的起點，并由此推算有關物質分子式的系數。如下面的反應，選擇Fe3O4為配平的起點，則鐵的系數為3。

Fe3O4+CO—3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系數，完成配平。

Fe3O4+4CO=(高溫)3Fe+4CO2

四、分式法

這種方法適合于配平單質的化合反應的方程式。配平時以生成的1個生成物分子來考慮，在各個反應物分子式前加上適當的系數，允許出現分數形式的系數，最后將各系數擴大相同倍數，使分數變成整數。