今天學習啦小編整理了關于初三(九年級)化學方程式總結，你參考學習。

　　初三(九年級)化學方程式總結大全

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑

　　相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　?、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO

　　現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

　　4P + 5O2=2P2O5 現象：產生大量白煙并放熱

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

　　2H2 + O2 =2H2O 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應)

　　C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

　　相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

　　相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

　　2CO + O2 =2CO2 現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸(化合反應)

　　H2+Cl2= 2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣(置換反應)

　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

　　C + CO2 =2CO

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

　　CO2 + H2O= H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩定分解(分解反應)

　　H2CO3 =H2O + CO2↑

　　相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

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