2016福建化學會考知識點一、 元素化合物：

　　鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2(碘水、碘酒)

　　2 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2

　　3 最強的含氧酸 HClO4

　　4 最穩定的氣態氫化物 HF

　　5 描述下列實驗現象：(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒

　　(3)CH4與Cl2混合光照 (1)產生棕黃色的煙(2)產生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

　　7 檢驗Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2

　　2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)

　　3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

　　4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

　　5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4

　　6 檢驗SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32-

　　8 引發酸雨的污染物 SO2

　　氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2

　　2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2

　　3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

　　4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5 造成光化學煙霧的污染物 NO2

　　6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl

　　7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉

　　8 NH3的空間結構 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3

　　10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3

　　11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl

　　12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3;溶液一定含NH4+

　　13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-

　　15 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發

　　16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

　　17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸

　　18 火柴盒側面的涂料 紅磷

　　碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2

　　2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3)

　　堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)

　　2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

　　3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2

　　4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3

　　5 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬)

　　2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

　　6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解

　　7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

　　AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3

　　2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3

　　5 紅棕色的固體 Fe2O3

　　6 能發生鈍化現象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI(黃)

　　3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

　　4 水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)

　　氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl

　　4 不溶于水(能用排水法收集)的氣體

　　H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5 不能用排氣法收集的氣體 NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅) Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7 溶于水顯堿性的氣體 NH3

　　8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3(HI、HBr)

　　9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體

　　(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　與酸堿和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：(1) 與酸反應產生H2(2) 與酸反應產生SO2(3) 與酸反應產生NO2(4) 與酸反應產生NO (1) 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

　　5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物

　　SiO2、CO2、SO2、SO3等

　　6 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物

　　K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發)

　　2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

　　4 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化(藻類瘋長)(7)能保護環境的最好燃料

　　(1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烴(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

　　5 常見的漂白劑 (1)將有色物質氧化的：氯水(實為HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質結合成不穩定無色物)

　　2016福建化學會考知識點二、有機化學：

　　1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍

　　2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

　　3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

　　4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的(如烯)

　　5 能發生消去反應的是 乙醇(濃硫酸，170℃)

　　6 能發生酯化反應的是 醇和酸

　　7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6

　　8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維

　　10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉

　　12 能發生皂化反應的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白質

　　14 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖

　　15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸

　　16 有毒的物質是 甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

　　18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

　　19 能還原成醇的是 醛

　　20 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯

　　21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量

　　22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液

　　23 不能水解的糖 單糖(如葡萄糖)

　　24 能發生銀鏡反應的(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)

　　醛、葡萄糖、麥芽糖

　　25 不溶于水的有機物 液態烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯

　　26 易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

　　27 可用于環境消毒的 苯酚

　　28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精

　　29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：(1)乙醇;(2)乙醛;

　　(3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羥基—OH (2)醛基—CHO

　　(3) 羧基—COOH (4) 硝基—NO2

　　30 寫出下列有機反應類型：(1) 甲烷與氯氣光照反應(2) 從乙烯制聚乙烯(3) 乙烯使溴水褪色(4) 從乙醇制乙烯(5) 從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱(8) 油脂的硬化(9) 從乙烯制乙醇(10) 從乙醛制乙酸 (1) 取代(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 還原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或還原)(9) 加成

　　(10) 氧化

　　31 加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚

　　32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

　　33 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

　　34 寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

　　(1)CnH2n+2;(2)CnH2n;(3)CnH2n-2

　　三、化學實驗：

　　1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙

　　2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　3 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

　　4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的： (1) 用MnO2與濃HCl制Cl2(2) 用乙醇和濃H2SO4制C2H4(3) 用KClO3和MnO2制O2(4) 用Cu和稀HNO3制NO(5) 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3(1) 用Zn和稀H2SO4制H2(2)用CaCO3和稀HCl制CO2(3) 用CaC2和H2O制C2H2(4) 用Cu和濃HNO3制NO2

　　5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3

　　6 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度)

　　C(酸)V(酸)==C(堿)V(堿)

　　四、物質結構：

　　1 原子核內無中子的原子 氫( H) 2 形成化合物種類最多的元素 碳

　　3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N

　　5 最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) CO

　　6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg

　　7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 N、F

　　8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 P、Al

　　9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO

　　10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

　　五、俗名總結：

　　1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打

　　2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打

　　3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬

　　4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

　　5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

　　6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

　　7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

　　8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

　　9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2·12H2O 明礬

　　10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰

　　(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)