以下是小編為大家推薦有關高一的上學期化學期末復習測試題，希望對大家有所幫助!

　　高一化學上學期期末復習試題一

　　一、選擇題(本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

　　1. 酸雨的形成主要是由于( ) B

　　A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態環境

　　B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放

　　C.大氣中二氧化碳的含量增加

　　D.塑料制品的大量使用

　　2.下列關于膠體的敘述中不正確的是( ) B

　　A、丁達爾現象可用區別膠體與溶液

　　B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

　　C、膠體不穩定，在一定條件下會發生聚沉

　　D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小

　　3.下列物質中，不含有硅酸鹽的是 ( ) B

　　A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

　　4.下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是( ) C

　　A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl

　　5.下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發生的是( ) B

　　A、CuOCuCl2 　 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2

　　6. 下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) A

　　A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

　　7. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) D

　　A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

　　C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　8.從經濟效益和環境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C

　　A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

　　C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

　　9.下列離子方程式書寫正確的是 C

　　A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ = Cu + Na+

　　B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2

　　C. 澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- = H2O

　　D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+

　　10、下列的說法中正確的是( ) C

　　A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，久置后變為過氧化鈉

　　B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

　　C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現用現配

　　D、漂粉精的有效成分為氯化鈣

　　11、下列各項中，含氧原子數不同的是( ) C

　　A、質量比為21的SO2和O2

　　B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)

　　C、標準狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液

　　D、物質的量相同的Na2SO4和FeSO4

　　12.下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是 B

　　A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO

　　13. 如圖利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　) A

　　選項 實驗現象 解釋

　　A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

　　B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應

　　C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液

　　D 干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿

　　14.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是 ( ) D

　　A.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol

　　C.0.46mol D.小于0.46mol

　　二、填空題(本題包括6個小題，共52分)

　　15.(8分)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產生。用化學方程式解釋產生上述現象的原因：

　　(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。(填“強”或“弱”)

　　(2)生成白色膠狀沉淀：__________________;

　　(3)產生氣泡：____________________。

　　(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3 弱

　　(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(膠體)+2NaCl

　　(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　16.(10分)某研究人員應用下圖所表示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。請完成下列問題：

　　(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。

　　(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是________________;從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是_______________________________。

　　(3)從物質性質的方面看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應添加的裝置圖。

　　(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是________________________。

　　(1)除去Cl2中的水蒸氣

　　(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性)　濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[

　　(3)

　　(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色

　　17.(12分)有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

　　① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

　　② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　(1)通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為 ，一定不含有的物質為 ， 可能含有的物質為 。

　　(2)試寫出有關反應的離子方程式： 、

　　、 。

　　(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl

　　(2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓

　　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　18. (8分)(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變為易吸收的Fe2+。

　　這說明維生素C具有______ _ (填氧化性或還原性)

　　(2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反應中，_____ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產物是_______ ，此反應中若轉移了2 mol的電子，則產生氧氣_____ mol

　　(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應中，被還原的元素是 (填元素符號)，如有4 mol含該元素的物質參加反應，則轉移的電子數目約為__________個。

　　(1)還原性(1分)

　　(2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)

　　(3)N(1分) 1.806×10-22 (2分)

　　19.(10分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用;Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：

　　(1)X、Y兩種氣體按物質的量之比11在水溶液中能發生反應，化學方程式為

　　;

　　(2)科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是(填化學式)

　　;該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是(填化學式) 。

　　(3)在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

　　(4)檢驗W氣體的方法是

　　(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)

　　(2)N2(2分) NO2(2分)

　　(3)12(2分)

　　(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3(2分)

　　20. (10分)小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應。

　　先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

　　(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。

　　______________________________________________;

　　______________________________________。

　　(2)張老師認為裝置設計有誤,你認為_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有誤。

　　(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現其還原性的化學方程式___ _____________________________________________。

　　(4)裝置C的作用是________。

　　(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

　　(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)

　　(2)B

　　(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)

　　(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣

　　高一化學上學期期末復習試題二

　　一、選擇題(本題5個小題，共計25分)5ykj.com

　　1. 正長石被認為是SiO2晶體中有25%的硅原子被Al原子取代，不足的價數由K原子補充。則正長石的化學式是( ) D

　　A.KAlSiO4 B.KAlSiO8 C.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8

　　2. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為( ) C

　　A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

　　3. 為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應選用的試劑是 ( ) B

　　A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀鹽酸

　　C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

　　4. 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：

　　2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

　　2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

　　下列說法正確的是 C

　　A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

　　B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降

　　C. 在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變

　　D. H2O2生產過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產率

　　5. 在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有干燥且純凈的NH3;含一半空氣的氯化氫氣體;NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(　　) B

　　A.2：1：2 B.5：5：4

　　C.1：1：1 D.無法確定

　　6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示：

　　(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

　　(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

　　(1)1.8 0.6675 0.95

　　(2)90

　　7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成的反應為：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

　　試回答：

　　(1)t2時，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質的量之和為_________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是_________ g。

　　(2)據分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后_____2(填“>”“<”或“=”)。

　　(3)若=a，則n(Cl-)=_________ mol(用含a的代數式表示)。

　　8.(9分)實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

　　(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是 → → → →

　　→ (填各接口的編號)。

　　(2)實驗時甲儀器中橡皮管的作用是 。

　　(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

　　(4)裝置Ⅳ的作用是 。

　　(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。