高一的化學(xué)大家學(xué)得怎么樣呢?以下是小編為大家整理有關(guān)高中一年級(jí)的必修一化學(xué)競(jìng)賽復(fù)習(xí)測(cè)試題，希望對(duì)大家有所幫助!

　　高中必修一化學(xué)競(jìng)賽復(fù)習(xí)題

　　一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

　　1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　)

　　A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

　　B.第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

　　C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　　D.O2-2和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　　2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

　　B.等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

　　C.從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

　　D.氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫。鯕獗攘虻难趸詮?qiáng)

　　3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )

　　A.HCl MgCl2 B.H2O Na2O

　　C.CaCl2 NaOH D.NH3 CO2

　　4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示， 下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　　B. X可能為氫元素

　　C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

　　D.X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

　　5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ( )

　　①C(s)+O2(g) CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2

　　②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4

　　③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6

　　④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8

　　A.① B.④ C.②③④ D.①②③

　　6.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 )

　　①混合氣體的密度　②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)　③混合氣體總物質(zhì)的量　④B物質(zhì)的量濃度

　　A.①④ B.只有②③

　　C.②③④ D.只有④

　　7.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(　)

　　①增大壓強(qiáng)　②升高溫度　③增大O2濃度　④使用催化劑

　　A.①③　　　　　　　　　　　 B.①④

　　C.②③ D.②④

　　8.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH<0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是( )

　　①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z ?

　　A.①③⑤ B.②③⑤? C.②③⑥ D.②④⑥

　　9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol　B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　　C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱 的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

　　D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)=2HI(g )　 △H2　則△H1>△H2

　　10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g) cC(g)+dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是(　　)

　　A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a

　　11.制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(　)

　　A.加壓 B.升溫

　　C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量

　　12.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是( )

　　A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

　　B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

　　C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

　　D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　13. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

　　A.開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

　　B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

　　C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　　D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

　　14. 可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　)

　　A.Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

　　B.Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

　　C.Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

　　D.Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

　　15.下列敘述的方法不正確的是 ( )

　　A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

　　B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-= 4OH-

　　C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

　　D.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

　　16.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?　　)

　　A B C D

　　陽(yáng)極 石墨棒 Cu Cu Cu

　　陰極 石墨棒 石墨棒 Fe Pt

　　電解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O

　　17.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.乙池中d的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

　　B.a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

　　C.甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

　　D.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O=====通電　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　18.目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+xS Na2Sx，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

　　A.放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極

　　B.若此電池用電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g

　　C.充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

　　D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2--2e=xS

　　19.下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是( )

　　a極板 b極板 x電極 Z溶液

　　A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4

　　B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH

　　C 銀 鐵 正極 AgNO3

　　D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2

　　20.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

　　有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

　　A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO(OH )+ H2O

　　B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　　C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

　　D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動(dòng)

　　二、選擇題(本題共5小題，每小題3分，共15分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

　　21.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的∆H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的

　　∆H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的∆H等于( )

　　A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol

　　22.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

　　A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

　　B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　23.反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+57 kJ•mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.a 、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

　　B.a 、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

　　C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a ，可以用加熱的方法

　　D.a 、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

　　24.反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表。

　　溫度(K) K1 K2

　　973 1.47 2.38

　　1 173 2.15 1.67

　　下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

　　B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

　　C.反應(yīng)②在973 K時(shí)增大壓強(qiáng)，K2增大

　　D.在常溫下反應(yīng)① 一定能自發(fā)進(jìn)行

　　25.在一定條件下，RO-3與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO-3+5R-+6H+===3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

　　A.元素R位于周期表中第ⅤA族

　　B.RO-3中的R只能被還原

　　C.R2在常溫常壓下一定是氣體

　　D.若1 mol RO-3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

　　三、填空題(本題共4小題)

　　26. (共8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

　　(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

　　(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)　 △H=-241.8 kJ/mol

　　該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

　　(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

　　27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

　　主族

　　周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

　　2 ① ② ③

　　3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

　　4 ⑨ ⑩

　　(1) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，

　　堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

　　(2) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

　　(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程： ，

　　該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

　　(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填“極性”“非極性”)鍵形成的。

　　(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________

　　(要求用離子符號(hào)表示)。

　　(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。

　　(7)寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

　　28.(共14分)(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

　　A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

　　B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

　　C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

　　(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為。

　　(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

　　現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中

　　電解池相連，其中，a為電解液，X和

　　Y是兩塊電極板，則：

　　①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

　　溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

　　通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

　　恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

　　②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。

　　③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ，

　　檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

　　29.(共12分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

　　時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5

　　n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007

　　(1)800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________;升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

　　(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

　　(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

　　a.v(NO2)=2v(O2)　　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

　　c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

　　(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

　　a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

　　c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑