以下是小編在期末來臨之際為大家整理有關高一化學上冊的期末復習訓練題合答案分析，希望對大家有所幫助!

　　高一上冊化學期末復習訓練題

　　一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)

　　1.如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

　　解析：A檢驗容量瓶是否漏水時，不進行旋搖;C項膠頭滴管不能伸入試管內;D項漏斗下口尖端應緊靠燒杯內壁。

　　答案：B

　　2.下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是(　　)

　　A.用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性

　　B.用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用

　　C.配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

　　D.稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上

　　解析：該題考查的知識點較多，是綜合性較強的題。其中A項應用藍色石蕊試紙，紅色石蕊試紙用于檢驗溶液的堿性;D選項，NaOH固體吸水性、腐蝕性都很強，必須置于小燒杯中稱量，故D項是錯誤的。

　　答案：B

　　3.某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是(　　)

　　A.蒸發 B.萃取

　　C.過濾 D.升華

　　解析：過濾需濾紙。

　　答案：C

　　4.從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

　　A.溶解、過濾、蒸發、洗滌

　　B.溶解、過濾、洗滌、加熱

　　C.溶解、蒸發、洗滌、過濾

　　D.溶解、洗滌、過濾、加熱

　　解析：實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水?？衫萌芙庑缘牟煌捎眠^濾法將其分開并回收。在實際操作中，應先將混合物放入水中充分攪拌，使氯化鉀完全溶于水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳。

　　答案：B

　　5.實驗室中需要配制2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是(　　)

　　A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g

　　C.1 000 mL,117 g D.任意規格，111.2 g

　　解析：需要950 mL NaCl溶液，應配1 000 mL，所需NaCl的質量為2 mol×58.5 g•mol-1=117 g。

　　答案：C

　　6.設NA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是(　　)

　　A.22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

　　B.1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+

　　C.1 mol H2與1 mol Cl2反應生成NA個HCl分子

　　D.1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2NA

　　解析：本題涉及阿伏加德羅常數的計算和質量守恒定律的實際應用。既對有關計算進行考查，又對某些概念進行考查，計算難度雖然不大，但概念性強，涉及知識面廣。

　　A中Cl2的體積若不在標準狀況下，不一定為1 mol;B中溶質Na2SO4的物質的量為0.1 mol，所以溶液中含有0.2NA個Na+;C中生成2 mol HCl，故生成2NA個HCl分子;D中1 mol Ca失去2 mol e-，即2NA個電子。

　　答案：D

　　7.下列說法中正確的是(　　)

　　A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol•L-1

　　B.從1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol•L-1

　　C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

　　D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

　　解析：A中58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，但溶液的體積并不是1 L水的體積，所以物質的量濃度無法計算;B中取出0.5 L溶液，濃度并未發生變化，仍為2 mol•L-1;0.5 L溶液中所含的溶質是1 L溶液的一半;C中因500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5 L×0.5 mol•L-1=0.25 mol，所以所需膽礬的物質的量也應為0.25 mol，即質量為0.25 mol×250 g•mol-1=62.5 g;D中因為H2SO4的物質的量為0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH應為0.2 mol，即0.2 mol×40 g•mol-1=8 g，故答案為C。

　　答案：C

　　8.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(　　)

　　A.0.2 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1

　　C.2 mol•L-1 D.3 mol•L-1

　　解析：c(Cl-)=nCl-Vaq=nNaCl+2nMgCl2Vaq=

　　5.85 g58.5 g•mol-1+9.5 g95 g•mol-1×20.1 L=3 mol•L-1。

　　答案：D

　　9.下列實驗能達到目的的是(　　)

　　A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

　　B.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離

　　C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

　　D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

　　解析：濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故A錯;過濾時用玻璃棒攪拌易把濾紙戳破，故C錯;加鹽酸可除去Na2CO3，但又生成新雜質NaCl，故D錯;B項正確。

　　答案：B

　　10.有一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是(　　)

　　A.28.4 B.28.4 g•mol-1

　　C.71 D.71 g•mol-1

　　解析：14.2 gM×22.4 L•mol-1=4.48 L，M=71 g•mol-1。

　　答案：D

　　11.標準狀況下m g氣體A和n g氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是(　　)

　　A.A與B的相對分子質量之比為m∶n

　　B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶m

　　C.同質量的A與B分子個數之比為n∶m

　　D.相同狀況下，同體積的氣體A與B質量比為m∶n

　　解析：標準狀況下m g氣體A和n g B氣體的分子數相同，根據阿伏加德羅定律可知，兩種氣體的體積和物質的量均相等，則A與B的相對分子質量之比為m∶n，同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為m∶n。

　　答案：B

　　12.下列說法正確的是(　　)

　　A.把100 mL 3 mol•L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol•L-1

　　B.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

　　C.把200 mL 3 mol•L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1

　　D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

　　解析：A項兩者混合后的總體積不等于200 mL;C項3 mol•L-1 BaCl2溶液c(Cl-)=6 mol•L-1，3 mol•L-1 KCl溶液c(Cl-)=3 mol•L-1;D項100 mL 20%的NaOH溶液質量大于100 g。

　　答案：B

　　二、非選擇題(共3小題，共26分)

　　13.(7分)已知NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

　　(1)操作①中盛放藥品可選用________(填儀器名稱)，在加熱過程中應不斷________(填操作名稱)。

　　(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

　　(3)進行操作②后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是___________________________

　　____________________。

　　(4)操作③的目的是__________________________________________________，

　　為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是___________________________。

　　(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法_______________________，

　　___________________________________________________________。

　　答案：(1)坩堝　攪拌

　　(2)會引入雜質NO-3

　　(3)用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO2-4已除盡

　　(4)除去過量的Ba2+　可減少過濾次數

　　(5)在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2

　　14.(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

　　(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________ mol，含溶質MgCl2的質量為________ g。

　　(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為________ mol•L-1。

　　(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________ mol。

　　解析：讀題圖可知，n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=0.6 mol，則n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，故m(MgCl2)=9.5 g

　　由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，則n(CaCl2)=0.1 mol，c(CaCl2)=0.1 mol1 L=0.1 mol•L-1。

　　答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1　(3)0.6

　　15.(10分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

　　鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g•cm-3HCl的質量分數：36.5%

　　(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol•L-1。

　　(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

　　A.溶液中HCl的物質的量

　　B.溶液的濃度

　　C.溶液中Cl-的數目

　　D.溶液的密度

　　(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol•L-1的稀鹽酸。

　?、僭搶W生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。

　?、谠谂渲七^程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

　　Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(　　)。

　?、?定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水(　　)。

　　解析：先讀懂標簽。

　　(1)c(HCl)=1 000 mL×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1×1 L

　　=11.9 mol•L-1;

　　(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化;

　　(3)根據c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積

　　V(濃)=0.400 mol•L-1×500×10-3 L11.9 mol•L-1=0.016 8 L=16.8 mL。

　　答案：(1)11.9　(2)BD　(3)16.8　B　B