以下是小編為大家整理有關高中化學必修一的期末復習題，希望對大家的化學考試有所幫助!

　　高一化學上冊期末復習檢測試題

　　第I卷(選擇題 共50分)

　　一、 選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)

　　1. 下列物質中,不屬于合金的是( )

　　A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

　　2. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是( )

　　A.分散劑的微粒大小 B.是否能透過濾紙或半透膜

　　C.分散質微粒直徑的大小 D.是否均一、穩定、透明

　　3.下列物質中，屬于純凈物的是(　　)

　　①氨水　②鹽酸　③石油　④漂白粉　⑤膽礬　⑥氯水　⑦液氯

　　A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦

　　4. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是( )

　　A. 分液漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 普通漏斗

　　5. 下列敘述正確的是( )

　　A. SiO2、SO2均屬酸性氧化物 B. 純堿、燒堿均屬堿

　　C. 凡能電離出H+的化合物均屬酸 D. 鹽類物質一定含有金屬離子

　　6. 下列有關物質間不能發生反應的是( )

　　A.玻璃與氫氟酸 B.閃電時空氣中的氮氣與氧氣

　　C.單質硅與濃硝酸 D.在高溫下二氧化硅與生石灰

　　7.區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是( )

　　A. 通入澄清石灰水 B. 用濕潤的藍色石蕊試紙

　　C. 用品紅溶液 D. 根據氣體有無顏色

　　8.不能用排空氣法收集的氣體是 ( )

　　A.CO2 B.NO2 C.NH3 D.NO

　　9.向濃鹽酸中滴加濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因

　　是( )

　　A.濃H2SO4具有脫水性 B.濃H2SO4具有吸水性

　　C.鹽酸具有揮發性 D.氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

　　10.下列關于氯氣的說法不正確的是(　 　)

　　A.氯氣有毒，實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收

　　B.氯氣制漂白粉時發生的是氧化還原反應

　　C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色

　　D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

　　11.用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是( )

　　A.只含有Na+ B.一定含Na+也可含K+

　　C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一種

　　12. 下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是( )

　　A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

　　C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液

　　13. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

　　A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為2NA

　　B.1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Cl—數為2NA

　　C.標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NA

　　D.分子數為NA的CO氣體質量為28g

　　14.下列敘述正確的是 ( )

　　A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

　　B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等

　　C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

　　D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數一定相等

　　15. 下列離子方程式書寫正確的是( )

　　A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

　　B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

　　D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

　　16. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )

　　A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

　　C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

　　17. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是 ( )

　　A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O

　　C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D.FeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl

　　18.下列方法能用來驗證Fe3+的是(　 　)

　　①溶液呈棕黃色　②與堿反應生成紅褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有還原性　④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現紅色

　　A.①② B.②③ C.③④ D.②④

　　19.下列物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有( )

　　①新制氯水 ②.鐵 ③ 銅 ④稀硫酸

　　A.①②③ B.③④ C.②③ D.①②③④

　　20. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是( )

　　A. 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3

　　B. 常溫下的溶解性：NaHCO3

　　C. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

　　D. 等質量的固體與足量的鹽酸反應CO2放出的體積：Na2CO3

　　21. 下列檢驗溶液中離子是否存在的方法正確的是 ( )

　　A.SO42-：加BaCl2溶液看是否白色沉淀

　　B.Al3+：加氨水看是否有白色沉淀

　　C.Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出現紅色

　　D.Cl-：加入AgNO3溶液觀察是否出現白色沉淀

　　22. 下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的物質是( )

　　①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

　　A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

　　23.只用一種試劑，即可區別(NH4)2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgCl2四種溶液，這種試劑是 ( )

　　A.HCl B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH

　　24. 元素從化合物中被置換成單質時，該元素 ( )

　　A. 一定被氧化 B. 一定被還原

　　C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 既不被氧化，也不被還原

　　25.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

　　①加入稍過量的Na2CO3溶液　②加入稍過量的NaOH溶液　③加入稍過量的BaCl2溶液　④滴入稀鹽酸至無氣泡產生　⑤過濾。正確的操作順序是(　　)

　　A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

　　第II卷 (共50分)

　　二、填空題(本題有2個小題，共15分)

　　26.(6分) 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：

　　A、托盤天平;B、玻璃棒;C、膠頭滴管;D、容量瓶;E、量筒;F、燒杯;

　　(1)實驗時選用儀器的先后順序是__________________________________;

　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____________________。

　　A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

　　B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　　C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次

　　27. (9分)用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　　(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：

　　a:有氧氣生成;

　　b: _____________________。

　　(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：___________________ 。

　　(3)某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論。

　　①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：

　　將帶火星的木條靠近 管口，

　　現象為 。

　　②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：將導管 伸入到水槽中，現象為： 。

　　(4)該研究性學習小組的同學為證明Na2O2和H2O反應有H2O2生成，現向Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中滴加某種酸堿指示劑，即可證明有H2O2存在。現請列出實驗所用的試劑及觀察到的現象。

　　試劑：_____________。

　　現象：____________________________。

　　三、實驗題(本題包括1題，共9分)

　　28.(9分)我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：

　　(1)以上裝置中可用于干燥氣體的是 (填字母)。

　　(2)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為：

　　① ______________ ;

　　②收集氨氣的方法是 ，

　　③檢驗收集氨氣已滿的常用方法是 ________________ (任寫一種)。

　　(3)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是 ，干燥氯氣的裝置是 ，尾氣處理裝置是 。

　　四、推斷題(本題有3個小題，共22分)

　　29.(8分)有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

　　第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如右圖所示的相互關系。

　　據此可知：

　　(1)在原溶液中一定存在的離子有 ;

　　(2)寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式：

　　; ;

　　;

　　30.(7分)非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

　　(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

　　①D的化學式是________;

　　②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環境。

　　(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

　　①A、C的化學式分別是：A________;C________。

　　②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

　　31.(7分)氯氣是十分重要的化工原料。它的用途十分廣泛，除用于凈水、環境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

　　(1)工業上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應的化學方程式

　　(2)工業上生產半導體材料硅的流程如下:

　　①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式_____________________________，在該反應的化學方程式上用單線橋標出電子的轉移方向和數目。

　　②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅中常混有一些高沸點，難揮發性雜質，必須進行分離提純。其提純方法為____________。(填序號)

　　A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.結晶

　　③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：

　　________________________________________。

　　五、計算題

　　32.(4分)現將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500 mL溶液，求：

　　①H2SO4溶液的物質的量濃度。

　　②在H2SO4溶液中投入足量金屬Zn，產生氫氣的體積(標準狀況)