元素，又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，并且能構成一切物質。以下是小編為大家整理有關高一化學的自然界中的元素測試復習題和答案，歡迎大家參閱!

　　第三章《自然界中的元素》復習測試題

　　一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)

　　1.下列敘述正確的是(　　)

　　A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

　　B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

　　C.綠色食品是不含任何化學物質的食品

　　D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數

　　解析　A項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確;B項中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫用酒精，其質量分數為75%，不是無水乙醇，錯誤;C項中綠色食品是指遵循可持續發展的原則，按照特定生產方式生產，經專門機構認證，許可使用綠色食品標志，無污染的安全、優質營養類食品的總稱。它是未來農業和食品發展的一種新興主導食品。任何食品都是由化學物質組成的，錯誤;D項中空氣質量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。

　　答案　A

　　2.N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態氮的蒸發來驅動機車，從而達到環境保護的目的，其原理主要依據是(　　)

　　A.液氮的沸點為-195.8℃，遠低于常溫

　　B.N2在空氣中燃燒放熱

　　C.N2的化學性質很穩定

　　D.N2在空氣中的體積分數為78%

　　解析　液態氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。

　　答案　A

　　3.能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)

　　單質――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→NaOH或HCl鹽

　　A.鎂 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析　題給4種單質都可與O2反應生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應。

　　答案　B

　　4.在下列物質中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(　　)

　　A.NH4HCO3 B.K2CO3

　　C.NaHCO3 D.KClO3

　　解析　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

　　答案　C

　　5.3.2 g銅與過量HNO3(8 mol•L-1,30 mL)充分反應，HNO3的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中所含H+為a mol，則此時溶液中所含的NO-3為(　　)

　　A.a mol B.(0.24-a)mol

　　C.(0.1+a)mol D.(0.14+a)mol

　　解析　反應后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3為2×3.2 g64 g•mol-1=0.1 mol，故此時溶液中所含的NO-3為(0.1+a)mol。

　　答案　C

　　6.關于二氧化硫，下列敘述正確的是(　　)

　　①淡黃色的固體　②易燃燒　③能使溴水退色　④具有氧化性和還原性　⑤水溶液具有酸性　⑥能使品紅溶液退色

　　A.③④⑤ B.②③④⑤⑥

　　C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥

　　解析　SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3，①②錯誤，其余正確。

　　答案　D

　　7.將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積(標準狀況下)的關系如圖所示。則石灰水濃度為(　　)

　　A.0.03 mol•L-1 B.0.015 mol•L-1

　　C.0.025 mol•L-1 D.0.0125 mol•L-1

　　解析　當生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO2 56 mL，此時恰好發生反應：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 L•mol-1×12=1.25×10-3mol，則該石灰水的濃度為：

　　c[Ca(OH)2]=1.25×10-3 mol0.1 L=0.0125 mol•L-1。

　　答案　D

　　8.為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4，應選用的試劑是(　　)

　　A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀鹽酸

　　C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸

　　解析　A項中BaSO3也不溶于水;C項中HNO3會把BaSO3氧化生成BaSO4;D項中H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4。

　　答案　B

　　9.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

　　①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液　④Fe與HCl溶液

　　由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是(　　)

　　A.①③ B.③④

　　C.①② D.①③④

　　解析　Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反應時與濃度無關;Zn與濃硫酸反應時生成ZnSO4、SO2和水，與稀硫酸反應時生成ZnSO4和H2，Fe與HCl溶液反應與濃度無關。

　　答案　A

　　10.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

　　A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

　　B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

　　C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

　　D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

　　解析　漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A項錯;硫酸能與NH3反應生成(NH4)2SO4，B項錯;Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達不到凈水的作用，D項錯。

　　答案　C

　　11.下列符合化學實驗“綠色化”的有(　　)

　　①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水　②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲　③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放

　　A.①② B.①③

　　C.②③ D.①②③

　　解析　化學實驗“綠色化”的含義是指節約試劑、操作簡便、安全實用、減少或避免有害物質排放等，因此①②③都符合。

　　答案　D

　　12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中加入溴水發生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中(　　)

　　A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-

　　C.肯定含有Cl- D.肯定含SO2-3

　　解析　SO2-3的還原性大于I-的還原性，故加入溴水先與SO2-3反應生成無色溶液，過量時才能與I-反應生成有顏色的單質碘，本題沒有說明溴水的量，故無法確定是否含I-。

　　答案　D

　　13.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　)

　　A.反應速率：兩者相同

　　B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

　　C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

　　D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

　　解析　銅與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為

　　Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　由反應方程式可知，等質量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多;前者的還原產物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產物NO為無色氣體;而氧化產物都為Cu(NO3)2，反應過程中兩者轉移的電子總數相等。故選B項。

　　答案　B

　　14.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(　　)

　　A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

　　B.實施綠化工程，防治揚塵污染

　　C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

　　D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

　　解析　城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質等。因此A、B、C項均有利于“藍天工程”。而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，則會加劇大氣污染。

　　答案　D

　　15.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)

　　A.原溶液中一定含有SO2-4

　　B.原溶液中一定含有NH+4離子

　　C.原溶液中一定含有Cl-離子

　　D.原溶液中一定含有Fe3+離子

　　解析　第一步引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續實驗判斷是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，無法判斷是否一定有Cl-，與堿反應能生成氣體的一定是NH+4。

　　答案　B

　　二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)

　　16.(9分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產單質碘：

　　(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。

　　(2)寫出步驟④中反應的離子方程式：____________________。

　　(3)上述生產流程中，可以循環利用的副產物是_______。

　　(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。

　　解析　反應原理為：I-――→AgNO3　AgI――→Fe　FeI2――→Cl2　I2――→CCl4萃取提純I2，整個過程中單質Ag可以循環利用。

　　答案　(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵(FeI2)和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)

　　(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-

　　(3)Ag

　　(4)萃取、分液　CCl4

　　17.(10分)下圖為各物質的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業上冶煉金屬的還原劑。

　　請按要求填空：

　　(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。

　　(2)寫出A→D的化學方程式：___________________________。

　　(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式：_______________。

　　解析　由題意：固體單質G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜測I為濃H2SO4或HNO3，而A+E――→催化劑加熱D，又D+E―→F，知D不可能為SO3，即I不為濃H2SO4，應為濃HNO3。

　　答案　(1)NH3　H2O　CO2

　　(2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O

　　(3)C+4HNO3(濃)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　18.(9分)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：

　　(1)若a=b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。

　　(2)若a

　　(3)若a>b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。

　　解析　a mL NO和b mL NO2溶于水后轉化成(a+b3)mL NO，通入a mL氧氣反應為4NO+3O2+2H2O===4HNO3。

　　(1)a=b時，V(NO)=43a，V(O2)=a，反應后氣體為0 mL。

　　(2)a

　　(3)a>b時，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b34×3=a-b4mL。

　　答案　(1)0

　　(2)b-a3

　　(3)a-b4

　　19.(13分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

　　請回答下列問題：

　　(1)裝置A中發生的化學反應方程式為_____________________。

　　(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。

　　(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是__________________________________。B中應放置的液體是________(填選項字母)。

　　a.水 b.酸性KMnO4溶液

　　c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

　　(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

　　①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________________________________________。

　　②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。

　　a.鐵粉 b.BaCl2溶液

　　c.銀 d.Na2CO3溶液

　　解析　(2)反應生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應為堿液。

　　(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應，選d，由于關閉K后，瓶內氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升。

　　(4)①反應開始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應;②根據Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。

　　答案　(1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(2)NaOH溶液　吸收多余的SO2，防止污染空氣

　　(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升　d

　　(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應　②ad

　　20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。

　　(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學式)，寫出整個過程中所發生反應的離子方程式：__________________，__________________，__________________。

　　(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是________、________。

　　(3)產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

　　解析　(2)最后剩余沉淀為BaSO4

　　n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233g•mol=0.02mol

　　c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol•L-1

　　n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197g•mol-1=0.05mol

　　c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1mol•L-1

　　(3)V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L。

　　答案　(1)BaSO4

　　CO2-3+Ba2+===BaCO3↓

　　SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

　　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

　　(2)0.4 mol•L-1

　　1.0 mol•L-1

　　(3)1.12 L