有很多的同學在學習化學的時候，是不知道怎么去安排自己的學習時間，所以要想學好化學我們必須合理的去掌握學習時間，不要把多余的時間和精力浪費到其他的事情上，我們可以用多余的時間去學習自己薄弱的環節，有效的利用時間去復習，提高我們的化學成績。

進行必要的知識積累及解題的經驗積累

化學是有很多需要背的知識的，對于學習理科的同學來說，是非常的難的，我們在學習化學的過程中，一定要時刻的督促自己，把自己該背的知識一定要掌握清楚，我們的知識積累一定要到位，在生活中，有些和化學相關的知識，我們也要積極的去思考，這樣我們對化學才能有興趣，只有對化學有興趣，我們才能把化學學好。

找到適合自己的學習方法

我們在學習的過程中，一定要找到適合自己的學習方法，知道哪些方法是適合自己的，好的學習方法總是讓我們事半功倍。我們在找學習方法的時候，一定不要一味的去復制別人的學習方法，我們一定要在學習中找到自己的方法，多聽聽老師的意見。

最重要的一點是提高自己的記憶力和理解力

我們在生活中，一定要多鍛煉自己的記憶力，開發自己的大腦，我們的記憶力好了，無論學什么科目，我們的成績都不會太差，所以我們必須掌握了高效率使用大腦的技巧，這樣我們的理解能力也會提升，化學成績自然就提升了。

高三化學備考經驗

1、我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?一般應遵循“反應前——反應中——反應后”的順序進行。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質

2、俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手做實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，要積極做實驗，不僅課堂上做，課前課后還要反復地做，多做幾遍實驗，牢牢掌握每個化學反應的具體條件、現象、結果，加深理解和記憶，努力達到各次實驗的目的。

3、與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：化學本身有著獨特“語言系統”——化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶。

高三化學學習方法

1.認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

2.記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

3.落實課后復習鞏固課堂所學。課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。

4.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據學生認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們學生及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。“勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。在高三總復習階段，更需要學生作類似聯想和歸納總結。

高三化學第一輪復習重要知識點

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質：

(1)漂白性：HClO

(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。

13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三化學第一輪復習的知識點解析

1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產生主要是工業上燃燒煤產生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

15、堿性物質：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

16酸性物質：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

17、中性物質：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質，它們若不發生復分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生復分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：

(1)發生生成沉淀的復分解反應;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發生氧化還原反應。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：

①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;

②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。