七.堿

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3??H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3??H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3??H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3??H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3??H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3??H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3??H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3??H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3??H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3??H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3??H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3??H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3??H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3??H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3??H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3??H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3??H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3??H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3??H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

　　4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3??H2O)

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2 Mg2++2OH

　　Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O

　　NH3??H2O +2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

　　Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

　　AgCl Ag++ (難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)

　　CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

　　CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )

　　3、熔融電離

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

　　十、水解反應

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3??H2O+HCl NH4++H2O H++NH3??H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3??H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3??H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十一、電解及電極方程式

　　1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+) Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態下的電解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

　　高中化學方程式書寫問題注意：

　　一、書寫離子方程式應注意的問題

　　1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

　　例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質、氧化物一律寫化學式

　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(↓)、揮發性物質(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟　　　　　　　　　　　　　實例

　　寫寫出化學方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質寫離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個數、電荷總數前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據物質反應的客觀規律

　　2、質量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關離子反應的題型

　　1.根據化學方程式寫離子方程式

　　2.根據離子方程式寫化學方程式

　　3.有關離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價的問題