2012年10月24日, 第116號(hào)和第114號(hào)新元素命名典禮 在俄羅斯科學(xué)院中央大樓金色禮堂舉行。兩個(gè)新元素終于在化學(xué)元素周期表里安家落戶。化學(xué)元素周期表的記憶比較困難，教師應(yīng)該教會(huì)學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，并加以指導(dǎo)，才能讓學(xué)生們學(xué)好高二化學(xué)!
高二化學(xué)元素周期表教學(xué)指導(dǎo)如下：

　　教材分析:

　　本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分:第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu),第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,第三部分是同位素與核素的常識(shí),最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料,對(duì)學(xué)生也有一定的幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中,要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn),要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。

　　教學(xué)目的與要求:

　　1、 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。

　　2、 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

　　3、 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。

　　4、 使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義,認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對(duì)他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　5、 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn):

　　1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　2、 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　教學(xué)難點(diǎn):

　　1、 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　2、 核素、同位素

　　教學(xué)方法:比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法

　　教學(xué)用具:元素周期表、掛圖、課本

　　課型: 新課

　　課時(shí): 2+1(習(xí)題課)+1(研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo))

　　自然界中的元素檢測(cè)試題

　　自然界中的元素

　　1， 叫做該元素的同素異形體

　　例如，碳的同素異形體有 ， ， 。又如， 和

　　是氧的同素異形體。

　　2，在石墨中，碳原子呈 狀排列，每一層碳原子形成

　　結(jié)構(gòu);在金剛石中，每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子形成 結(jié)構(gòu);碳

　　六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球內(nèi)

　　是空的。

　　3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。

　　名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　化學(xué)式

　　俗名

　　溶解性

　　溶液堿性

　　熱穩(wěn)定性(比較及方程式)

　　與酸反應(yīng)(劇烈程度及方程式)

　　與堿反應(yīng)

　　相互轉(zhuǎn)化

　　4,寫出溶洞形成的兩個(gè)反應(yīng)方程式

　　5,高爐煉鐵的原料是 在煉鐵過(guò)程中的還原劑是

　　寫出煉鐵過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　6，寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式

　　碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ;

　　碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ;

　　7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑?

　　8，化學(xué)氮肥主要包括 (主要成分 )， (主要成分 ) 和 。

　　9，氨氣是沒(méi)有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實(shí)驗(yàn)室中可以　　用 法收集。與水反應(yīng)方程式 ，因此氨水呈弱堿性。

　　與鹽酸反應(yīng)方程式 ，當(dāng)氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)現(xiàn)象

　 可以用該反應(yīng)來(lái)鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化 ，該反應(yīng)是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)。如何檢驗(yàn)氨氣?

　　10，大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色固體，易溶于水。與堿反應(yīng)離子方程式 ，因此銨態(tài)氮肥不能與 混合施用。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)

　　碳酸氫銨受熱分解 ，因此儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)應(yīng)該 并放在 處，施用時(shí)應(yīng) 以保持肥效。

　　11，純凈的硝酸是一種無(wú)色， 揮發(fā)，有 氣味的液體。沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，密度比水 。見(jiàn)光或受熱易分解，反應(yīng)方程式 因此應(yīng)該如何保存?

　　硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。濃硝酸與銅反應(yīng)方程式 ，稀硝酸與銅 。常溫下，濃硝酸可以使 鈍化，因此可以用 容器盛放。與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)方程式 。

　　12，工業(yè)由氮?dú)庵迫∠跛岬乃膫€(gè)反應(yīng)方程式

　　13，通常狀況下單質(zhì)硫是 色固體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔

　　點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。有多種同素異形體，如 和 。

　　14，二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物的通性，與水反應(yīng) ，與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液 。與堿性氧化物反應(yīng) 。與堿反應(yīng) 。氧化性，與硫化氫反應(yīng) 。還原性，與氧氣反應(yīng) ，與氯水反應(yīng) ，與高錳酸鉀反應(yīng) 。漂白性，通入品紅溶液現(xiàn)象 。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。

　　15，濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng) ，與碳單質(zhì)反應(yīng) 。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸基本原理(四個(gè)反應(yīng)方程式)。

　　16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　17，寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式

　　二氧化硫和碘水 ;

　　二氧化硫和溴水 ;

　　亞硫酸鈉和氯水 ;

　　制取硫化氫氣體 ;

　　制取二氧化硫氣體 ;

　　18，鎂的物理性質(zhì) 色， ，屬于輕金屬。

　　性質(zhì) 化學(xué)方程式

　　與非金屬反應(yīng) 氧氣

　　氯氣

　　氮?dú)?/p>

　　硫

　　與水反應(yīng)

　　與二氧化碳反應(yīng)

　　與鹽酸反應(yīng)

　　與硫酸銅溶液反應(yīng)

　　19， 海水提鎂的基本步驟和相關(guān)反應(yīng)方程式

　　20，氯，溴，碘的顏色，狀態(tài)，溶于水后的顏色，溶于有機(jī)溶劑的顏色?如何保存?氧化性強(qiáng)弱?

　　21，海水提溴的步驟?

　　22，溴的主要用途?

　　23，氯堿工業(yè)原理反應(yīng)方程式