4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的? 這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式如下：2C2H5OH-- 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何? 混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).

　　6. 濃H2SO4的作用? 催化劑，脫水劑.

　　7. 反應后期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何? 濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2. C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　三. 乙炔的制取和性質

　　1.反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實驗能否用啟普發生器，為何? 不能. 因為 1)CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應. 2)反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

　　4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何? 用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何? 防止生成的泡沫從導管中噴出.

　　6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別? 甲烷 淡藍色火焰; 乙烯：明亮火焰，有黑煙乙炔：明亮的火焰，有濃煙.

　　7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，最后點燃，為何? 乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純凈，防止點爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何? 乙炔慢，因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.

　　四. 苯跟溴的取代反應

　　1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加鐵粉的作用如何? 催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 導管末端產生的白霧的成分是什么?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中，導管為何不能伸入液面下? 白霧是氫溴酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，產生淡黃色沉淀.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

　　5. 將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象? 水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

　　五. 苯的硝化反應

　　1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何? 濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

　　3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下，這是為何? ①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

　　4. 盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用? 冷凝回流(苯和濃硝酸)

　　5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在水浴中，用以測定水浴的溫度.

　　6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什么應控制溫度，不宜過高? 水浴加熱，易于控制溫度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3

　　7. 制得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2，本色應為無色)，油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌

　　六. 實驗室蒸餾石油

　　1. 石油為什么說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物? 石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化

　　2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何? 防暴沸.

　　3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度

　　4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何? 四部分：蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出

　　5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何? 不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的

　　七. 煤的干餾

　　1.為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質? 有空氣氧存在，煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油 煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

　　2. 點燃收集到的氣體，有何現象?取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現象，為什么? 此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈堿性

　　八. 乙酸乙酯的制取

　　1.反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

　　3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4. 為什么導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

　　5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

　　6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何? ①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利于分層; ②乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去. ③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇氣味的干擾

　　九. 酚醛樹脂的制取

　　1.反應方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

　　2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.

　　3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計? 100℃，故無需使用溫度計

　　4. 實驗完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質洗? 用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶于酒精

　　十. 淀粉的水解

　　1.稀H2SO4的作用如何? 催化劑

　　2. 淀粉水解后的產物是什么?反應方程式 (C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6 淀粉 葡萄糖

　　3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可能是何種原因所致? 未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2

　　十二. 纖維素水解

　　纖維素水解后的產物是什么?反應方程式 (C6H10O5)n + nH2O--H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6 纖維素 葡萄糖

　　2. 70%的H2SO4的作用如何? 催化劑

　　3. 纖維素水解后，為驗證產物的性質，須如何實驗?現象如何? 先加NaOH溶液使溶液呈現堿性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有紅色沉淀，證明產物是葡萄糖

　　4. 實驗過程中，以什么為標志判斷纖維素已水解完全了? 試管中產生亮棕色物質

　　十三. 纖維素三硝酸酯的制取

　　1.反應方程式 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(濃)--濃H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

　　2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象? 纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速

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