有機化合物相關知識點總結

　　1. 狀態

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

　　氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

　　稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構關系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚;

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮;

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

　　如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物.

　　三、能發生取代反應的物質

　　1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑

　　(2)濃硝酸：50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸：70℃--80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解：NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

　　4. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　5.酯類的水解：無機酸或堿催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸 四、能發生加成反應的物質

　　6. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　7. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　8. 不飽和烴的衍生物的加成:

　　(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　9. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等

　　10. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

　　四、六種方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)還原法：CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH

　　2. 鹵代烴水解法：C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法：RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇鈉水解法：C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　五、能發生銀鏡反應的物質(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　2. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。

　　六、分子中引入羥基的有機反應類型

　　1. 取代(水解)反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化 4. 還原：醛+ H2

　　有機化合物相關知識點：有機實驗問題

　　一. 甲烷的制取和性質 (供參考)

　　反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉? 水分危害此反應!若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃; CaO作用：1)能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體? 采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂; 還可制取O2、NH3等.

　　5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后點燃，這樣操作有何目的? 排凈試管內空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.

　　6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

　　二. 乙烯的制取和性質

　　1.化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)