中考化學備考指導：基本概念
1、化學變化：
2、物理變化：
3、物理性質：
不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：
物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：
由一種物質組成
6、混合物：
由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：
具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：
是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2，雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
9、核外電子排布：
1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定
10、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據;
②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
11、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
12、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
看了中考化學備考指導：基本概念還看：
1.中考化學備考指導
2.2017中考化學備考方案
3.2017年中考化學基礎概念考點匯總
4.2015中考化學備考技巧及策略
5.2016中考化學復習計劃