暑假是一個學期中學習最輕松但絕不能放松的時間，暑假作業是必不可少的一個陣地，以下是學習啦網小編為大家整理的高一化學暑假作業及參考答案，答案僅供參考，大家記得作業要獨立完成獨立思考哦!
　　第一部分：基本概念理論專題測試A卷參考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
B	B	B	D	D	B	A	A	A	B	D	A	B	D
15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
D	D	D	B	A	A	C	A	D	B	C	C	B	C

　　29.Cl2+2I-=2Cl-+I2 ;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
　　30. 1.2×1022，0.448 L
　　31.(1)B;C (2)D;A
　　32.(1)不應將溶液由燒杯直接倒入容量瓶中， (2)C
　　33. (1) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (2)3.75 kg (3) 2:5;y=4
　　第一部分：基本概念理論專題測試B卷參考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
A	D	A	D	C	B	C	D	C	D	C	C	C	C	B
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
A	C	B	B	D	D	B	D	D	B	B	D	D	B	C

　　31.(1) 25.0 (2) 100 mL容量瓶、燒杯、量筒 (3) 偏低;偏高;偏低
　　32. KCl、Cl2、KClO、KClO3
　　33.14.4 g/mol;5.6 L;7.2 g
　　34. N2，NH3， 4:1，80%
　　35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。 (2) 4.44%
　　第二部分：速率、平衡、原電池專題測試A卷答案
　　一、選擇題

1	2	3	4	5	6	7	8	9
D	C	A	D	B	C	C	D	A
10	11	12	13	14	15	16	17
A	B	D	A	B	B	B	A

　　二、填空題
　　18. (1)加深，酸堿中和反應放出熱量，使平衡2NO2 N2O4向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，故顏色加深。
　　(2)變淺，NH4NO3固體溶解時吸收熱量，使平衡2NO2 N2O4向正反應方向移動，NO2的濃度減小，故顏色變淺。
　　19. (1)N2O4 2NO2 60% > =
　　(2) 0.070 0.0015 mol·L-1·s-1
　　20. (1)2Fe3+ + 2e-=2Fe2+ (2)Fe-2e-=Fe2+
　　21.(1)略 2分(2)銅棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分
　　(3)10.8 g 2分
　　22答案：(1)16 (2)8mol (3)5：4 (4)2：3 (5)1：2
　　23.(1) N2O4
　　(2)吸熱
　　(3)a d
　　第二部分：速率、平衡、原電池專題測試B卷參考答案
　　一、選擇
　　1、 D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D
　　二、填空
　　17、(每小題3)
　　① 錯誤，c(X)為0時，不可能發生反應。
　　② 正確，反應物Y的濃度增大，反應速率也加快。
　　③ 錯誤，隨著反應的時間延長，反應速率應逐漸減小。
　　④ 正確，反應的溫度升高，反應速率也加快。
　　18. (1)3Cu-6e-===3Cu2+
　　8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O
　　(2)CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O
　　19、(1)(A)不能，(B)可以(各1分)
　　(2)(A)的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移(2分)
　　(3)負極：銅，Cu — 2e- = Cu2+
　　正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
　　電解質溶液：氯化鐵溶液(各1分)
　　20.(1)2-3min 2分 該反應是放熱反應，此時溫度高 2分
　　(2)4-5min 2分 此時H+濃度小 2分(3)0.1 mol/(L·min) 1分
　　(4)A B 2分
　　第三部分：重要的有機化合物專題測試A卷答案

題號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	B	A	C	C	C	A	C	D
題號	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	B	D	C	D	B	C	A	D	B

　　21、(1)C5H12;(2)C5H12+ 8O2 5CO2 +6H2O