暑假是一個學期中學習最輕松但絕不能放松的時間，暑假作業是必不可少的一個陣地，以下是學習啦網小編為大家整理的高一化學暑假試題作業及答案，答案僅供參考，大家記得作業要獨立完成獨立思考哦!

　　一、單選題(每題4分，共32分)

　　1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

　　A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

　　2.下列說法中，正確的是(　 )

　　A.CO2的摩爾質量是44 g

　　B.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

　　C.在標準狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數比為1:3。

　　D.將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

　　3.下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是

　　A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3

　　4.稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

　　A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1

　　5.下列反應的產物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是

　　A.鐵與鹽酸 B.鐵與氯氣 C.鐵與氯化鐵溶液 D.鐵與硝酸

　　6.下列關于硅元素的說法，不正確的是：

　　A.光導纖維的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反應來制取硅酸

　　C.硅可用作太陽能電池 D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料

　　7.下列離子方程式書寫正確的是

　　A.向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O

　　B.氨水和硫酸反應 H+ + OH-=H2O

　　C.鈉和水反應 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑

　　D.氯氣與燒堿溶液反應 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

　　8.下列有關實驗的描述中，正確的是

　　①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

　　②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

　?、蹥錃庠谘鯕饣蚵葰庵腥紵?，都能觀察到淡藍色火焰

　?、軐⒛硽怏w通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

　?、菹蚰橙芤褐屑尤霟龎A溶液，加熱后生成使濕潤 紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

　?、捱^氧化鈉與水反應放出大量熱

　　A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤

　　9.(12分)請完成下列填空：

　　(1)當SO2和SO3中分子個數比為1:1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。

　　(2)中和含0. 2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為 g。

　　(3)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1 ，則：

　　①該氣體的物質的量為 mol。

　?、谠摎怏w在標準狀況下的體積為 L

　　③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應)，其溶液的物質的量濃度為 mol•L-1。

　　(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是

　　mol•L-1。

　　(5)用等體積的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。

　　10.(15分)(1)填寫下表

　　物質(雜質) 除去雜質

　　所需試劑或方法 離子方程式

　　(若無離子方程式，則寫化學方程式 )

　　Fe(Al)

　　SiO2(CaCO3)

　　CO2(HCl)

　　NaHCO3溶液(Na2CO3)

　　Na2CO3(NaHCO3)

　　Al2O3(Al(OH)3)

　　(2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，繼續通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉 淀產生，該沉淀的成分分別為 或 ，請分別寫出發生反應的離子方程式 ， 。

　　11、(12分)((1)向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________?？赡苡械年栯x子是 。發生反應的離子方程式為 ;再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發生反應的離子方程式為 。若已知 a>b>c，則 c克濾渣是_________。

　　(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：

　　步驟 操作 現象及結論

　　1 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。

　　2 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。

　　3 。 ，則甲是 ，乙是 。

　　，則甲是 ，乙是 。

　　說明：第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑。

　　12.(14分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為 。

　　(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為 。

　　(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 。

　　(4)現有100 mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

　?、?向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是 。繼續加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質的量是 。

　?、?向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=

　　13.(9分)過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：

　　2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O， 商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

　　(1)根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)： 。

　　(2)裝 置④的作用是 。

　　(3)如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積(標準狀況)為V mL，則此樣品的純度為 。

　　14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度均為0.2mol /L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應。試計算：

　　(1)理論上生成的一氧化氮(標準狀況下)的體積是多少升?

　　(2)若反應后溶液的體積不發生變化，溶液中Cu2+物質的量濃度是多少?