初三的同學們，化學的學習不能掉隊哦。以下是小編為大家整理有關初中三年級的化學復習知識點匯總，歡迎大家參閱!

　　初三化學重點知識復習一

　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)。

　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧(O2)。

　　3.空氣中含量最多的物質是氮氣(N2)

　　4.天然存在最硬的物質是金剛石(C)。

　　5.最簡單的有機物是甲烷。 (CH4)

　　6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀(K)。

　　7.相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。 最簡單的有機化合物CH4

　　初三化學重點知識復習二：常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

　　KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　初三化學重點知識復習三：解題技巧和說明

　　（一）推斷題解題技巧

　　看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O2(淡藍色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　(二) 解實驗題

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　2.實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序

　　實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

　　(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　常見氣體的性質

　　(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途 (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　　(2)氫氣(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　① 可燃性： a.填充氣、飛艦(密度比空氣小) b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)

　　② 還原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)

　　a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質) b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

　　(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料) a. 作燃料 b. 冶煉金屬

　　②還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)