剛跨入高一的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中課程學好的愿望。但經過一段時間的學習，新生們會普遍感覺高中課程并不像初中那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象。在做習題或實驗時，常常感到茫然不知從何下手，很多學生的成績較之初中時期出現了嚴重的滑坡現象。

　　高一化學學法指導集錦

　　一、導趣，指導學生探索科學的學習方法

　　興趣是最好的老師，是學習的直接動力。著名物理學家楊振寧曾經說過：“成功的真正秘訣是興趣”，學習興趣是學生在心理上對學習活動產生愛好追求和向往的傾向，是推動學生積極主動學習的直接動力。教學中，導趣是導學成敗的關鍵，因此，教師在教學活動中，必須十分注重導趣工作。激發興趣的方法很多,如融洽的師生情感交流，探索性、趣味性的實驗，引人入勝的新課導入，懸念式的課堂結尾，生動有趣的語言，比喻式科技故事，聯系工農業生產、國防、日常生活實際的素材等。現以“摩爾”、“阿佛加德羅常數”的教學為例，談談導趣的做法，課前布置預習題綱，并設計以下幾個問題：“摩爾”、“阿佛加德羅常數”是否跟杰出的化學家的名字有關?一滴水中有多少個水分子?(查初中課本可知為15億億個)。如果按每秒鐘可數一個水分子，則數一滴水中的水分子需要算多長時間?(經計算需47億年)18ml水中有多少個水分子?如何計算求得?假設有人擁有阿佛加德羅常數(取近似值)張一元的人民幣，那么他們的財富有多少?在新課開始時，先由學生將以上問題的答案進行交流、討論，而后導入新課，告訴學生今天的課就是要解決如何求得一定質量物質中的微粒數，要了解阿佛加德羅常數是一個什么樣的數字。此刻，學生興趣大大的調動起來了，產生了強烈的求知欲望，不再覺得這章是枯燥的，于是順勢對學生進行本章或本節的學習方法指導，效果特好。

　　又如：在學習鈉的化學性質之前，增做一個“水能點燈”的實驗，上課前先切一小塊金屬鈉，將其藏入酒精燈燈芯內，然后在導課前往燈芯滴一滴水，燈隨即點燃。奇怪的現象使學生非常好奇，他們都不解“水能點燈”的道理，于是帶著探究釋疑的求知欲，對學習產生了濃厚的興趣，在學生急于想知道原因的情境下，因勢利導，循循善誘，使學生認真聽課，教學效果明顯提高。

　　學生有了興趣，就會主動去探索、去學習，就能激起學生為之奮斗的強烈欲望，現代教學論指出：學生學習任何知識最佳途徑是由自已去探索發現，這種發現會使理解更深刻，也最容易掌握其中的內在聯系和規律。

　　二、歸納，指導學生學會總結各類知識的學習方法。

　　歸納，就是找出知識的規律性，對各類知識的要點進行總結，使之公式化、規律化、可操作化的學習方法，化學知識多而零碎，在部分學生中形成了“一看就懂、一放就忘、一考就倒”的印象，這就迫切要求教師在傳授知識的同時，教給學生歸納的方法，高一化學中主要有元素化合物知識的歸納、計算的歸納，實驗的歸納、物質結構理論的歸納。

　　如元素化合物的學習，可進行以下歸納： 結構→性質→存在→制備

　　又如氣體的實驗室制法，可歸納為以下幾個方面：

　　原料→原理→裝置→驗純→收集→尾氣處理

　　其中裝置又可歸納為：發生裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置等。

　　對發生裝置的選擇，可歸納成下表：

　　反應物性質 發生裝置 例子

　　固+固 大試管 02 NH3

　　固(塊狀)+液 啟普發生器廣口瓶+長頸漏斗 H2 H2SCO2

　　固(粉末狀)+液固+液液+液 圓底燒瓶+分液漏斗 S02CL2 HC1CH4(待后學習)

　　再如，物質結構，元素性質和元素在周期表中的位置三者的關系，通過學習鹵族、氧族、堿金屬及元素周期表后可總結出：元素的原子結構決定元素的性質，元素的性質是原子結構的具體反映;元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置，通過元素在周期表中的位置可以推導出原子的結構;元素在周期表中的位置可推斷元素的性質，而元素的性質又可反映它在周期表中位置：“位、構、性”三者之間的關系，是學習和研究化學的重要工具，它既有助于概括以前學過的元素及其化合物的知識，也將指導今后化學科的學習。

　　學生掌握了歸納的方法，就找到了學習的規律，對各類知識的學習就有章可循。

　　三、對比，指導學生學會類比的學習方法

　　“對比”是根據兩上或多個不同對象的某些屬性相同，如果知道一對象的一些屬性，便可推出另一對象的相似屬性的思維活動，是識記知識、掌握知識及應用知識的主要方法之一，只有比較，才能鑒別，才能區分。根據知識的特點和學習的需要，可進行多角度、多方位的比較，對比主要有結構的對比、概念、理論的對比、易混淆的物質的對比，性質對比，制法對比，現象對比等。

　　下面就物質性質對比舉例說明，如F與O2、C12、S反應比較O2、CL2、S氧化性強弱的對比，其反應的方程式為：

　　3Fe+2O2→Fe3O4 (條件：點燃)

　　3Fe+與3Cl2→2FeCl3 (條件：點燃)

　　Fe+S→ FeS (條件：加熱)

　　上述三個反應的產物，說明鐵既可以被氧化成2價，又可以被氧化成+3價，強氧化劑可以將鐵氧化成+3價，弱氧化劑可以將鐵氧化成+2價，根據鐵元素在各種產物中處于不同的價態，即可說明O2、Cl2、S的得電子能力的不同，也即氧化性不同。

　　又如鹵素單質活動性強弱的比較，可從其與H2O、H2反應的現象，條件，產物的穩定性進行比較。

　　四、聯想，指導學生學會觸類旁通的學習方法。

　　聯想是由某一問題引起另一問題的心理過程，是客觀事物之間的聯系在人們頭腦中的反映，是思維的一種屬性，課堂教學中充分調動學生去聯想，不僅可以活躍思維，而且能夠增加知識的有序性，形成牢固的知識網絡，培養發散思維能力。聯想的方法主要有相似聯想、相關聯想、相反聯想。在復習課中，引導學生進行直關的聯想，能使學生的思維流暢靈活，所掌握的知識更加系統化、條理化。

　　例如“硫”的復習課中可以指導學生作如下聯想：

　　硫及其化事物的某些性質 聯想有關知識

　　硫的淡黃色 淡黃色物質：Na2O2AgBr濃HNO3(含NO2)Na的焰色反應

　　H2S的水溶性 常見氣體的溶解性NH3>HC1>SO2>H2S>C12>SO2700 500 40 2.6 2 1

　　H2S的毒性 有毒氣體：C12 Br2 F2 HF NO CO NO2 SO2

　　H2S不能用濃H2S 04 干燥 不能用濃H2S 04干燥的氣體H2S HI HBr NH3

　　H2S的實驗室制法 用啟普發生器制取的氣體

　　H2S水溶液呈弱酸性 水溶液呈弱酸性的氣體H2S 04 HF

　　S02使品紅溶液褪色 具有漂白性的物質S 02 HC10 Ca(C10)2 Na2O2

　　S02易液化 易液化的氣體：C12 S 02 NH3 NO2

　　S02使酸性KMn04溶液褪色 能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體SO2 H2S HI等

　　S02的還原性 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3的還原性

　　濃H2S 04的吸水性 常見的干燥劑P2O5，無水CaC12堿石灰

　　硫的主要性質圖 S S 03SOH2S H2S 04 氮的主要性質圖N2 NO2NONH3 NHO3

　　高一化學中包括了四個主族元素及其化合物的知識，物質多，知識面廣，學生普遍感到難記易忘，而采用聯想的方法，則往往事半功倍，達到良好的效果，聯想也是將來解高考信息題的需要。

　　高一是高中的起始，是高中生養成良好的學習習慣，學會學習化學的關鍵年級，只要廣大教師在傳授知識的同時，注意學習方法指導，培養學生掌握科學的學習方法，充分發揮學生的主體作用，必將對學生的終身學習起到重要的作用。