元素的學(xué)說(shuō)，即把元素看成構(gòu)成自然界中一切實(shí)在物體的最簡(jiǎn)單的組成部分的學(xué)說(shuō)。以下是小編為大家整理有關(guān)化學(xué)《元素與物質(zhì)世界》的質(zhì)量復(fù)習(xí)檢測(cè)試題和答案，希望對(duì)大家有所幫助!

　　《元素與物質(zhì)世界》單元復(fù)習(xí)檢測(cè)題

　　一、選題題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)。

　　1.在10-9 m～10-7 m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是 ( )

　　A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D.納米銅無(wú)需密封保存

　　2. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( 　　)

　　A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

　　B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

　　C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

　　D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

　　3. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 (　 　)

　　A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3

　　4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　 )

　　A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe===Fe2++Cu

　　B.稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe===2Fe2+

　　5. 離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是 (　 　)

　　①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH

　　A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

　　6. 在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是 (　 　)

　　A.Mg2+、Na+、SO2-4 B.K+、H+、HCO-3

　　C.Cu2+、NO-3、SO2-4 D.Ba2+、NO-3、CO2-3

　　7. 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會(huì)顯紅色的是 (　 　)

　　A.加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液

　　B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液

　　C.長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液

　　D.加入新制氯水后的FeCl2溶液

　　8. 下列說(shuō)法不正確的是 (　 　)

　　A.金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原

　　B.非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)

　　C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

　　D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

　　9. X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是 (　 　)

　　A.X被氧化了 B.X是氧化劑

　　C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

　　10.下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是　　　　　　 　( )

　　堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物

　　A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2

　　B KOH HCl NaCl CaO CO

　　C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2

　　D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3

　　11.在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 (　 　)

　　A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　B.MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　D.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查 氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

　　A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

　　C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

　　13.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

　　A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應(yīng)中被還原

　　C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

　　14.在3Cl2+6KOH=====△KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是 (　　 )

　　A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 B.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

　　C.反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

　　D.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

　　15. 在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( )

　　A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

　　16. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中 ( )

　　①氫元素被氧化，碳元素被還原　②HCN既是氧化劑又是還原劑　③CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物　④CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　A.①② B.③④ C.①④ D.②③

　　二、填空題(本題包括3個(gè)小題，共32分)

　　17.a. (6分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與 其他三種不同。

　　A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

　　A__ _____;B_____ ___;C____ ____。

　　(2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________ ________。

　　b.(4分)已知有下列物質(zhì)：

　　①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳?xì)怏w　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩CuSO4•5H2O晶體

　　(1)屬于電解質(zhì)的是___________ _____。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_____________ ___。

　　(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____________。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____ ___。 18.(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。

　　①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+做_______劑，過(guò)程B中Fe3+做______劑。

　　②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，VC在這一過(guò)程中做____________，具有____________性。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑。

　　①“曾青(CuSO4)得鐵化為銅”：_______________________________________________;

　　氧化劑： ，還原劑：

　　②用CO還原Fe2O3煉鐵：__________________________________________________ ______。

　　氧化劑： ，還原劑：

　　19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測(cè)定了0.1 mol•L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol•L-1。

　　②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。

　　③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

　　①HCl：____________________________________________________________、

　　②NaHSO4：______________________________________________________________、

　　③NaHCO3：_______________________________________________ ___________。

　　(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)寫出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　_________________________________________________________________ ____。

　　三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)

　　20.(6分) 按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

　　(1) Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

　　_____________________________________________________________________;

　　(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是

　　_____________________________________________________________________;

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ _________;

　　(3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開_________________________。

　　21.(6分) 如右圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：

　　⑴此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有：

　　① ，

　　② 。

　　⑵寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 。

　　四、計(jì)算題(本題包括1小題，8分)

　　22.(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下：

　　2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

　　(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少摩爾HCl被氧化?

　　(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

　　B卷(滿分50分)

　　五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　23. 制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：

　　①SiO2+2C=====高溫Si+2CO↑　　　②Si+2Cl2=====高溫SiCl4　　　③SiCl4+2H2=====高溫Si+4HCl

　　下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是 (　　)

　　A.①③為置換反應(yīng) B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

　　C.②為化合反應(yīng) D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

　　24. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 (　　)

　　A.含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO2-3

　　B.無(wú)色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+

　　C.能使pH試紙變紅的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+

　　D.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：HCO-3、NH+4、Cl 、Ca2+

　　25.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為

　　3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 (　　)

　　A.氧化劑是H3AsO3，SnCl2-6是氧化產(chǎn)物 B.還原性：Cl->As

　　C.每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為6 mol D.M為OH-

　　26.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 (　　)

　　A.向某無(wú)色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO2-4

　　B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO2-3

　　C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有Fe2+

　　D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體

　　27.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 (　　)

　　A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算

　　六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題，共10分)

　　28.(10分)如下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol•L-1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

　　(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ _________。

　　(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是___ ___________。在C中收集到的氣體主要為____ ____。

　　(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：_______________________________________________________。

　　(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為__________________________________________________________。

　　七、推斷題(本題包括1小題，共12分)

　　29.(12分) A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。

　　已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

　　(1)寫出化學(xué)式：

　　A：________、C：________、F：________。

　　(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　②________________________________________________________________________。

　　⑥________________________________________________________________________。

　　(3)寫出離子方程式：

　　③________________________________________________________________________。

　　⑤________________________________________________________________________。

　　(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________ mol電子。

　　八、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)

　　30.(8分)已知反應(yīng)：2KMnO4+10KCl+8H2SO4 == 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

　　(1)此反應(yīng)的氧化劑是___ _____，氧化產(chǎn)物是____ ____，被氧化的元素是___ _____(填化學(xué)符號(hào));

　　(2)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____ ____,消耗還原劑的質(zhì)量為__________________。

　　《元素與物質(zhì)世界》單元復(fù)習(xí)檢測(cè)題答案

　　一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)

　　1 2 3 4 5 6 7 8

　　B D B A C A A D

　　9 10 11 12 13 14 15 16

　　A C D C A B A D

　　二、填空題(本題包括3個(gè)小題，共32分)

　　17. a. (6分) (1)CO2　H2O　Na2CO3

　　(2)不是　HCO3-+H+===H2O+CO2↑ (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分)

　　b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ 　(2)⑤⑧　 (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩ (每空2分)

　　18.(12分) (1)①還原　氧化　②還原劑　還原

　　(2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4; CuSO4， Fe

　　②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; Fe2O3， CO

　　19.(10分)(1)①HCl===H++Cl- ②NaHSO4===Na++H++SO2-4 ③NaHCO3===Na++HCO-3

　　(2)Ba2++SO2-4===BaSO4↓ (3)HCO-3+OH-===CO32-+H2O

　　三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)

　　20.(6分)(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

　　(3)Fe>Cu>Ag

　　21.(6分)(1) ①溶液里有白色沉淀產(chǎn)生;②小球下沉到燒杯底;

　　(2)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O

　　四、計(jì)算題(本題包括1小題，8分)

　　22. 解：n(KMnO4)=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol

　　2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

　　2 16 5

　　0.1mol n(HCl) n(Cl 2)

　　(1)參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol

　　m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g

　　被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol×10/16=0.5mol

　　(2)產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol×22.4L/mol=5.6L

　　答:(略)

　　B卷(滿分50分)

　　五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

　　23.D 24.C 25.A 26.C 27.B

　　六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題，共10分)

　　28.(10分)(1)鐵屑 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　(2)打開 　排除B中的空氣　 H2

　　(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)

　　(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

　　七、推斷題(本題包括1小題，共12分)

　　29.(12分) (1) Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2

　　(2) ②2O2+3Fe=====點(diǎn)燃Fe3O4

　　⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　(3) ③Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

　　⑤Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　(4) 1.5

　　八、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)

　　30.(8分)

　　解：(1)KMnO4 　Cl2　 Cl

　　(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol

　　2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。

　　10 5

　　n(KCl) 0.5mol

　　轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol×2NA 或NA 或6.02×1023個(gè)

　　消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol

　　m(KCl)=1mol×74.5g/mol=74.5g

　　答：(略)