高一化學知識單元檢測題
高一化學與初中化學的銜接工作是整個化學工作的一個重要點,做好這個階段的工作對于高中階段的化學教學起著承上啟下的作用。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高一化學知識單元檢測題。希望可以幫助到大家!
高一化學知識單元檢測題一、非金屬及其化合物
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•海南卷)下列物質中，可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C. 二氧化碳 D.甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應。
答案： A
2.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
解析： 本題考查化學與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達不到節(jié)能減排的目的，B不正確;而A、C選項利用新能源可達到目的;D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。
答案： B
3.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是( )
材料 主要化學成分
A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁
B 大理石、石灰石 碳酸鈣
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本題考查了材料化學。金剛石是一種碳單質，所以A項錯。
答案： A
4.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D.氨氣通入水中
解析： 在反應，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作還原劑;在反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑;在反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑;反應NH3+H2O NH3•H2O是非氧化還原反應。
答案： C
5.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析： 濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2，與稀HNO3產(chǎn)生NO，Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。
答案： A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是( )
編號 ① ② ③
A中氣體 H2 NH3 NO
B中氣體 Cl2 HCl O2
A.②③① B.③①②
C.③②① D.②①③
解析： 同溫、同壓下，容器中氣體的物質的量越少，則壓強越小。①中，H2+Cl 2=====光照或點燃2HCl，氣體物質的量不變;②中，NH3+HCl===NH4Cl(固體)，氣體物質的量為0;③中，2NO+O2===2NO2，氣體物質的量變?yōu)樵瓉淼?4。
答案： A
7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是( )
解析： 氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案： C
8.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
解析： 該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。
答案： D
9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是( )
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析： NH4Cl分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案： B
10.(2010•山東卷)下列推斷正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析： Na2O2與CO2反應時，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項錯誤;NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項錯誤;因為新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊試液時，溶液先變紅，后褪色，D項錯誤。
答案： A
11.右圖裝置可用 于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是( )
選項 試劑 現(xiàn)象 結論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應
D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性
解析： 本題主要考查SO2的相關性質。A項中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項中SO2與NaOH反應生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應了，故C錯;D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項錯誤。
答案： B
12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
解析： 本題考查離子大量共存問題。A項中AlO-2水解呈堿性，可使Mg2+轉化為Mg(OH)2;B項中NO-3、H+構成了強氧化性條件可將Fe2+氧化;C項中NH+4與OH-可生成弱電解質而不能大量共存。
答案： D
13.下列反應的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴入氨水中：H++OH-===H2O
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O
解析： A中通入少量 SO2應生成正鹽，所以A錯誤;氨水中NH3•H2O為弱電解質，不能寫成離子形式，所以C錯誤;CaCO3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯誤。
答案： B
14.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( )
A.3∶1 B.1∶3
C.2∶1 D.1∶2
解析： 因為氣體與水反應前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：
3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合氣體體積為23V×2=43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)=13V ∶V=1∶3。
答案： B
15.在銅跟稀硝酸的反應中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為( ) X k b 1 . c o m
A.38mol B.83mol
C.23mol D.32mol
解析： 由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知，參加反應的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質的量為3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被還原的)
3 mo l 2 mol
32mol 1 mol
解此題的關鍵是抓住參加反應的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化： ，其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(填物質名稱)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(填化學式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析： a為單質，b為氣體，則a為非金屬單質，b為氧化物或氫化物;若b為氧化物，則c為更高價氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負價;d中X元素的化合價比在c中更高;e為元素X最高價含氧酸(設相同元素為X)。
答案： (1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
17.(10分)甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：
(1)它們制取氨氣的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填“能”或“不能”)。
解析： (2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。
(3)中，由于乙同學先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。
(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達到實驗目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。
答案： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的 (3)乙 (4)丙 不能
18.(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 要形成噴泉必須有比較大的內外壓強差，形成壓強差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應生成固體等。
若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強差，Ⅰ中HCl進入Ⅱ中，HCl和NH3反應生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關閉a，打開b。
答案： (1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞) (2)Ⅱ中導管口處產(chǎn)生白煙
(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關閉a活塞，然后打開b活塞
19.(13分)如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：X________，B________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①H+G―→A+F：
__________________________________ _____ _________________________________。
②C+D―→E：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
G+Cu―→E：
________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析： 由框圖可知A既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。
答案： (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C+4HNO3(濃)=====△C O2↑+4NO2↑+2H2O
②4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)NH3易液化
20.(10分)(2010•長沙高一檢測)已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __;
當裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時，
立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為__________。
解析： (1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為：c→d→b→a →e。
(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應的化學方程式可知其離子方程式為I2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2I-，當溶液中藍色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應。
(3)由反應方程式可知：
SO2 ～ I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V=22.4 mL
則SO2的體積分數(shù)為22.4 mL22.4+297.6mL×100%=7%
答案： (1)c→d→b→a→e
(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO2-4+2I- 藍色褪去
(3)7%
高一化學知識單元檢測題二、用途廣泛的金屬材料
一、選擇題
1.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鐵、鋁、鈦、銅四種金屬的時間順序是( )
A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦
解析： 活潑性越強的金屬在自然 界中往往更易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，往往生產(chǎn)和使用的時間就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們要么只以化合態(tài)存在，要么熔點很低易冶煉。我國勞動人民在春秋晚期就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良性能，但最大的缺點是提煉比較困難，因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用很晚。
答案： A
2.鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關報道，目前已經(jīng)能冶煉出純度較 高的鐵。你估計這種“純鐵”不會具有的性質是( )
A.硬度比生鐵低 B.熔沸點比生鐵高
C.能與Fe2(SO4)3溶液反應 D.不能與鹽酸反應
解析： 依據(jù)題目敘述，可認為這種“純鐵”為純凈物，與生鐵(合金)相比，硬度小，熔沸點低。同時它具有單質鐵的化學性質，故D錯誤。
答案： D
3.
用于飛機制造業(yè)的重要材料是( )
A.Mg-Al合金
B.Cu-Sn合金
C.Al-Si合金
D.不銹鋼
解析： 飛機所需合金一般具備密度較小，硬度較大、不易生銹等優(yōu)點。
答案： A
4.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖? )
A.觀察外觀 B.放入鹽酸中
C.測定密度 D.高 溫灼燒
解析： 銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，質量減輕，可以觀察到合金溶解并且有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中;黃金密度大，測定密度可 以鑒別;高溫灼燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化。
答案： A
5.已知下列序號的元素為金屬元素，其中屬于稀土金屬元素的是( )
A.20號 B.31號
C.69號 D.114號
解析： 57號～71號的鑭系元素及21號Sc和39號Y屬于稀土金屬元素。
答案： C
6.只含有下列成分的物質一定不是合金的是( )
A.Fe、C B.Cu、Z n
C.Al、Cu D.C、Si
解析： 由合金的定義可知，合金中至少有一種成分為金屬，其他成分可以是金屬也可以是非金屬。
答案： D
7.碳素鋼的分類依據(jù)是( )
A.硬度 B.含碳量
C.用途 D.機械性能
解析： 碳素鋼以碳的含量多少分類，小于0.3%的為低碳鋼，0.3%～0.6%的為中碳鋼;大于0.6%的為高碳鋼。
答案： B
8.我國人民早在商代就已掌握青銅(銅錫鉛合金)冶鑄技術。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關說法不正確的是( )
A.銅是人類歷史上使用最早的金屬材料
B.青銅合金具有比銅單質更好的機械性能
C.青銅不易生銹是因為銅的性質不活潑
D.銅被最早使用是因為銅的性質不活潑，易冶煉
解析： 銅的化學性質不活潑，易于冶煉為單質，故A、D正確;合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學和機械性能，故青銅比銅單質的機械性能好，且提高了其抗腐蝕性能，故B項正確，C項錯誤。
答案： C
9.
純鐵的熔點為1 535 ℃，在高爐中煉鐵時，生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為( )
A.鐵的純度 越高熔點越低
B.合金的熔點比其成分物質的熔點高
C.合金的熔點比其成分物質的熔點低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應
解析： 合金的熔點低于其成分物質的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe與C形成了合金。
答案： C
10.碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點
B.它易導電、導熱，具有延展性
C.它的熔沸點比Zn的低
D.它的硬度和強度比Cd的大
解析： 碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔沸點;合金具有比成分金屬低的熔沸點、高的硬度和強度。
答案： A
二、非選擇題
11.下列有關合金的用途是應用了合金的哪些性質?
(1)用鋼制造機械
________________________________________________________________________;
(2)用硬鋁制造飛機
________________________________________________________________________;
(3)不銹鋼器械
________________________________________________________________________;
(4)武德合金制防爆安全裝置
________________________________________________________________________。
解析： 合金的硬度大、熔點低的性質決定了其廣泛的用途。保險絲是用武德合金(50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘)制成的，熔點只有67 ℃，比組成它的任意一種金屬的熔點都低得多。
答案： (1)鋼的硬度大，有韌性、良好的 延展性，彈性和機械性能好 (2)硬鋁質輕且堅硬 (3)不銹鋼耐腐蝕 (4)武德合金熔點低
12.(1)選擇填空：將鋁的用途與性質搭配起來(每個選項只選用一次)。
A.質輕 B.延展性好 C.易傳熱 D.易導電 E.氧化時放熱
①太陽能熱水器：________;②飛機：________;③焊接鐵軌：________;④電纜：________;⑤鋁箔________。
(2)佛山是有色金屬 之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于___ _____(填“純凈物”“混合物”或“單質”)。
解析： (1)鋁在太陽能熱水器上的應用是由于它的導熱性好。鋁合金硬度大質輕，是制造飛機的良好材料，鋁被氧化時放熱可作鋁熱劑，因而可用來焊接鐵軌。鋁用做電纜和鋁箔則分別是由于其導電性和延展性。
(2)合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質，因此肯定是混合物。
答案： (1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物
13.近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問題：
(1)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是( )
①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康
④破壞植被
A.①② B. ①②③
C.②④ D.①③④
(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱至800 ℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關化學方程式為_______________________________ _______。
解析： (1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質，能危害工人的身體健康，排入環(huán)境會污染水體。私自開采則會破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發(fā)生的反應為：ZnCO3=====高溫ZnO+CO2↑，C+2ZnO=====高溫2Zn+CO2↑，C+2Cu2O=====高溫4Cu+CO2↑，可見所得的金光閃閃的“藥金”即為銅鋅合金。
答案： (1)D (2)銅鋅合金 ZnCO3=====高溫ZnO+CO2↑，C+2Cu2O=====高溫4Cu+CO2↑，C+2ZnO=====高溫2Zn+CO2↑
14.某課外活動小組收集了一種合金進行研究。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色;合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到標準狀況下的H2 9.96 L。
(4)另取刮去表皮的金屬10 .0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標準狀況下的H2 9.96 L。
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號);下列元素可能含有的是________(填選項編號)。
a.Ag b.Mg c.Na d.Fe
如果該合金中只含兩種元素，它們的質量比是__________________。
解析： 焰色反應呈綠色，表明此合金中含有銅。相等質量的合金分別與H2SO4(aq)或NaOH(aq)反應，放出等體積的H2，表明該合金中含有兩性金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應放出的H 2多。
2Al 3 H2↑
54 g 67.2 L
m(Al) 9.96 L
m(Al)=8.0 g，
則m(Cu)=10.0 g-8.0 g=2.0 g
m(Cu)∶m(Al)=1∶4
答案： (4)Cu、Al a m(Cu)∶m(Al)=1∶4
高一化學知識單元檢測題三、化學物質的分類
一、選擇題
1.(2010•渭南高一檢測)經(jīng)分析，某物質中只有一種元素，則此物質( )
A.一定是一種單質
B.一定是純凈物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物也可能是混合物
解析： 若只含一種單質，則為純凈物，若不只一種單質(如O2與O3)，則為混合物，故選D。
答案： D
2.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析： ②中水煤氣為不可再生能源;⑤中鹽酸和食醋均為混合物;⑥中純堿為鹽。
答案： D
3.(2010•宿遷高一檢測)世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于( )
A.氧化物 B.酸
C.堿 D.鹽
解析： ClO2由氯、氧兩種元素組成的化合物，故屬于氧化物。
答案： A
4.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸
⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合 物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
解析： HNO3屬于含氧酸、一元酸、強氧化性酸，是化合物。
答案： B
5.(2010• 佛山高一檢測)將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是( )
A.硫酸 純堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B.硝酸 燒堿 綠礬[FeSO4•7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸鈣
D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉
解析： 本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯誤;C項中乙醇屬于有機物，不是堿，錯誤;D項苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯誤，故選B。
答案 ： B
6.濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是( )
A.外觀混濁不清 B.分散質粒子不能透過半透膜
C.不穩(wěn)定 D.分散質粒子直徑大于100 nm
解析： 現(xiàn)象都是由分散質粒子直徑大小這一本質引起的。
答案： D
7.“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
解析： 分散質的直徑為1～100 nm的粒子的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應;微粒能透過濾紙，不能透過半透膜。
答案： B
8.在下列現(xiàn)象中，不能用有關膠體的知識解釋的現(xiàn)象是( )
A.在河流入海口處易形成三角洲
B.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅 褐色液體
C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D.同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生 堵塞
解析： A中河流中夾帶的泥沙膠粒，遇海水中電解質發(fā) 生聚沉而形成三角洲。B中制得了Fe(OH)3膠體。C中不反應，與膠體知識無關。墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠粒不同，可能吸附的電荷不同，若同一支鋼筆使用不同牌號的墨水，膠粒可能會相互中和所帶電荷而聚沉，使鋼筆堵塞。
答案： C
9.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是( )
A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚
B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚
C.微波電流通過金屬手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D.以上說法都正確
解析： 微波使分子產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，手術時是由于使金屬刀產(chǎn)生的高溫使血液凝固。
答案： C
10.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是( )
A.0.5 mol•L-1鹽酸 B.0.5 mol•L-1硫酸鎂溶液
C.0.5 mol•L-1氯化鉀溶液 D.蒸餾水
解析： 使Fe(OH)3膠體消失的物質為酸，加酸時先凝聚，繼續(xù)加則與Fe(OH)3反應。
答案： A
二、非選擇題
11.將 A中的人按B中的分類標準分類，
A B
姚明 110米跨欄運動員
喬丹 中國運動員
劉翔 美國運動員
阿蘭•約翰遜 NBA球員
答案： 見下圖
12.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定 序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①C+O2=====點燃CO2
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________;
⑥________________________________________________________________________;
⑦________________________________________________________________________。
解析： 屬于同一類的物質必定符合同一標準，就會有某一共同的性質，利用一類物質和另一類物質之間的關系，就可以找出物質之間轉化的方法：非金屬――→氧氣①酸性氧化物――→堿鹽――→水酸;金屬――→氧氣堿性氧化物――→酸鹽――→水堿，該題對各類物質之間的轉化給限定了8種物質，從這8種物質中選 出符合條件的物質進行各類物質間的轉化。
答案： ②CO2+H2O H2CO3
③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl===CaCl2+H2O
⑥Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O===Ca(OH)2
13.半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質不能通過半透膜。現(xiàn)把10 mL淀粉膠體和50 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體做如下實驗。
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)由上述實驗現(xiàn)象得出的結論是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 本題考查溶液和膠體的透過性。由于溶液可透過半透膜，故試管內含Cl-，
Ag++Cl-===AgCl↓;而淀粉膠體不能透過半透膜，故試管內不含 淀粉，加入碘水后，不變藍。
答案： (1)出現(xiàn)白色沉淀 (2)無明顯變化
(3)Cl-能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜
14.AgNO3、KI、KNO3都是無色晶體或白色固體，而AgI卻是黃色固體。
(1)指出AgI的類別：
________________________________________________________________________。
(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應的化學方程式：________________________，反應類型為__________。
(3)濃的AgNO3溶液和濃的KI溶液混合，生成黃色沉淀，寫出此反應的化學方程式________________________，反應類型為________。
(4)寫出使AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：
_____________________________________ ___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)AgI是由Ag+和I-組成的化合物，屬于鹽類;(2)KI遇到AgNO3時生成AgI，發(fā)生的是復分解反應，AgI聚集成較大顆粒即成了膠體的膠粒，若生成的AgI很多，則成為沉淀;(4)使膠體聚沉可加入電解質、加熱或加入帶相反電荷的膠體;區(qū)別溶液和膠體可用丁達爾效應、電泳、加電解質等方法。
答案： (1)鹽(或銀鹽或氫碘酸鹽)
(2)AgNO3+KI===AgI(膠體)+KNO3 復分解反應
(3)AgNO3+KI===AgI↓+KNO3 復分解反應
(4)加入某種鹽溶液(如NH4Cl濃 溶液) 觀察，無色的是KI溶液，黃色的是AgI膠體(或進行丁達爾效應實驗，有丁達爾效應的是AgI膠體，無丁達爾效應的是KI溶液;或進行聚沉實驗，加入濃KI溶液，生成黃色沉淀的是AgI膠體，無明顯現(xiàn)象的是KI溶液;或進行電泳實驗，某極區(qū)顏色變深的是AgI膠體，顏色不變的是KI溶液等合理答案均可)