合金組元間發生相互作用而形成一種具有金屬特性的物質稱為金屬化合物。金屬化合物的組成一般可用化學式表示。 下面是學習啦小編整理了高一化學教案：金屬化合物導學案，希望對你的學習有幫助。

　　第一課時 金屬鈉的重要化合物導學案

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

　　【新授知識】閱讀教材55—57頁

　　一.氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

　　性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途 不作要求

　　二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩定性

　　穩定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉化

　　三.焰色反應

　　1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

　　(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

　　【限時作業】

　　1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

　　第二課時 金屬鋁的重要化合物導學案

　　【學習目標】

　　1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

　　2.掌握Al(OH)3的制備方法。

　　【學習重點】

　　1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。

　　【新授知識】閱讀教材57—59頁

　　1.氧化鋁

　　(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點 ，能有效地保護內層金屬。

　　用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

　　(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl ，

　　Al2O3和NaOH ，

　　結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。

　　兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。

　　2.氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現象 化學方程式 離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　(1)物理性質

　　(2)化學性質

　　①與酸的反應

　　②與強堿的反應

　　結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。

　　③Al(OH)3的不穩定性

　　Al(OH)3受熱分解的化學方程式

　　【討論】

　　1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

　　2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

　　(3)Al(OH)3制備

　　化學方程式

　　離子方程式

　　【限時作業】

　　1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

　　A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

　　2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

　　①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

　　A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

　　3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

　　A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

　　4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

　　A. Cl-、SO42-、Na+、K+

　　B. K+、ClO-、Na+、NO3-

　　C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

　　D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

　　5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

　　A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

　　C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

　　第三課時 金屬鐵的重要化合物導學案

　　【學習目標】

　　1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

　　2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

　　3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

　　知識點一：鐵的氧化物

　　閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

　　名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

　　化學式

　　色態

　　俗名

　　化合價

　　溶解性

　　與酸反應

　　知識點二：鐵的氫氧化物

　　閱讀教材60頁，完成下表

　　加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

　　化學方程式

　　離子方程式

　　實驗現象

　　分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

　　探究與思考：

　　小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的熱穩定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

　　知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

　　閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的檢驗

　　實驗操作 實驗現象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

　　②再向試管中滴加氯水

　　由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

　　Fe2+的檢驗：

　　Fe3+的檢驗：

　　探究與思考：

　　除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

　　閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液 現象 方程式

　　加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

　　上層清液加入氯水，振蕩

　　探究與思考：

　　利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

　　【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

　　2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

　　(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

　　課堂反饋：

　　1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

　　A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

　　2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

　　A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

　　3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

　　4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

　　② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

　　③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

　　5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②