一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.鈉與水反應：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_離子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.鈉與硫酸反應：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2 =(點燃) 2Al2O3

2.鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)：2Al + Fe2O3 =(高溫) 2Fe + Al2O3

3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.電解氧化鋁： 2Al2O3 =(電解) 4Al+3O2↑

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 =(點燃)Fe3O4

鐵與硫反應：Fe + S =(△) FeS

2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) =(高溫) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO=(高溫)2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2 硅與氟氣：Si+2F2=SiF4

2.硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅與氫氟酸反應：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅與碳反應：SiO2 + 2C =(高溫) Si + 2CO↑

8.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl離子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑

12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =(點燃)2NaCl

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 =(點燃) 2FeCl3

銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =(點燃) CuCl2

氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =(點燃) 2HCl

3.氯氣和水反應：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工業生產漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化鉀溶液反應：Br2 +2KI = I2+2KBr 離子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++I-=AgI↓

六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點燃)SO2

硫與氫氣加熱：S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫與水：SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO=CaSO3

少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH-+SO2= HSO3-

3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化劑、△) 2SO3

6.亞硫酸鈉和硫酸反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

7.Na2SO3與氧氣反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反應：SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.銅與濃硫酸反應：Cu + 2H2SO4(濃)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳與濃硫酸反應：C + 2H2SO4(濃)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮氣和氧氣反應：N2 + O2=(放電)2NO

2.工業合成氨：N2 + 3H2 ? (催化劑、高溫高壓) 2NH3

3.一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2= 2NO2

4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨氣溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.濃氨水受熱分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化劑、△) 4NO + 6H2O

9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.實驗室制氨氣：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

離子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸與銅反應：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

16.NH4+的檢驗離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

化學必修一方程式總結精選篇2

一、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質是氮氣。

4.天然存在最硬的物質是金剛石。

5. 最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質量最小的氧化物是水。

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

二、填空

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即

(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;

(2)穩定性;

(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

化學必修一方程式總結精選篇3

復習階段，任課教師都會根據期末考試把課本上的重難點內容進行講解和分析，分析考試范圍和考試重點，大家一定要認真聽講，不遺漏任何一個知識點的復習，不要覺得復習課老師就是把知識點簡單重述一遍。如果課堂上教師的復習速度快，同學們對于沒理解或者不熟練的知識點，要及時記錄下來，并在課下搞清楚。

筆記是你的個人寶庫，化學的學習離不開筆記的整理和對筆記的及時復習。對筆記上非常熟悉的內容，可以一帶而過，而不太熟悉的內容則要放慢速度。注意，不要去記憶，因為在不理解的時候，單純記憶的效果并不好。在理解的基礎上才有真正的感知!其實化學科目雖然知識點比較多，化學性質多，反應方程式多，但是規律性很強。如果能把握規律，在理解的前提下學習，自然會效率好，事半功倍。在復習筆記時，不能只看，還要動筆寫，要知道，看十遍不如寫一遍。

化學必修一方程式總結精選篇4

遇到不會的題目，勇于向老師請教，這是好事，但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現有那么一點還沒有理解。

所以要在當時問過之后，馬上把不懂的知識點完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會出現后悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。

“后進生”要轉化為“優生”，關鍵是要轉變學習習慣，掌握最有效的學習方法。學無定法，卻也不可無法，希望“后進生”盡快沖破迷霧，清清楚楚學習，明明白白考試，昂起頭來做一個優秀學生。

化學必修一方程式總結精選篇5

1.不要盲目復習學考，要有計劃。同學們可以制定一個切實可行的學考復習計劃，一步一步的按照步驟來。列出學考各科自己不懂的知識點，進行總結，這樣在學考復習的時候可以重點復習這部分知識。對于自己熟悉的學考知識，可以大概的瀏覽一下，直接跳過。

2.學考復習一定要回到課本，不要只是做題，離了課本，一定把課本再從頭縷一遍，找到學考知識點，溫故而知新。但是同學們要注意了!千萬不要拿著一本書，每次學考復習的時候都是順手從第一面開始復習，按照學考不同要求進行不同層次的復習，這樣就避免了效率損失。

3.錯題三改很重要!錯題三改，顧名思義就是要把同一道錯題改正三遍，以此來加強我們對錯題的理解。

錯關于錯題三改的步驟：

平時寫作業/考試的時候錯誤的題目先訂正→一個星期后再拿出來寫一遍→一個月以后再拿出來寫一遍。正確利用錯題，復習效率提高不止一點點。

4.學考復習的時候記筆記是必不可少的。

如果老師上課書用幻燈片講課，最好是不要在老師上課的時候，邊聽課邊記筆記，因為這樣會分散我們聽課的注意力，而且幻燈片播放的速度很快，可能你這里還沒記完筆記，老師就按到下一張了。這樣筆記又沒記完，老師講課還沒聽到，得不償失。我們可以課上認真聽老師講，等到下課后問老師要PPT，拷貝到家里自己看，這樣就相當于又重新鞏固復習了一遍學考知識點。