高一期中考試文科知識點總結(jié)（化學(xué)）如下：

　　考點一：鈉及其化合物

　　1.物理性質(zhì)：

　　例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足量多)，試推測可以觀察到的現(xiàn)象是( )

　　A. 鈉浮在試管中的液面上 B. 鈉沉在試管中溶液的底部

　　C. 鈉在煤油中燃燒起來 D. 鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象

　　氧氣：

　　水：

　　鹽酸：

　　硫酸銅溶液：

　　氯化鐵溶液：

　　總結(jié)：

　　C例2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液

　　(2)鈉的保存： 中

　　(3)例3.金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的( )

　　A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

　　3.氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)

　　(1)顏色：

　　(2)與水反應(yīng)： ;

　　(3)與二氧化碳反應(yīng)： 例4.將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：

　　(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

　　(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　考點二：氯及其化合物

　　1.氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　與金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na+Cl2

　　Fe+ Cl2

　　Cu+Cl22nacl feci3 cucl2

　　(將金屬氧化到最高價)

　　與非金屬單質(zhì)反應(yīng) H2+Cl2

　　與水反應(yīng) Cl2+H2O=hcl+hclo

　　與堿反應(yīng)： hcl

　　例5.在新制的氯水的各種微粒中：(1)使氯水呈黃綠色的是(用化學(xué)式或離子符號填寫，下同)______cl2___;(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是____hcl_____;(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____hcl____;(4)能使紅紙褪色的是___hclo______;(5)能使五水硫酸銅變藍(lán)的是______h2o___;(6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是___h+_____。 B例6.下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是( )

　　A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.AgCl

　　B例7.人體吸入較多氯氣會發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用( )

　　A.NaOH B. Na2CO3 C.NaCl D.NH3

　　考點三：物質(zhì)分類及膠體

　　1.物質(zhì)分類

　　B例8.將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是( )

　　A、硫酸、純堿、石膏 B、氫硫酸、燒堿、綠礬

　　C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鈉

　　D2.膠體的本質(zhì)特征：

　　例9.膠體最本質(zhì)的特征是( )

　　A、具有丁達(dá)爾效應(yīng) B、可以通過濾紙

　　C、可做布朗運動 D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間 AD例10.下列分散系屬于膠體的是( )

　　A、淀粉溶液 B、食鹽水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水 D、蛋白質(zhì)溶液

　　3.膠體的性質(zhì)

　　A例11.下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( )

　　A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成

　　B、江河入海口易形成三角洲

　　C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成

　　D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素

　　E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

　　例12.向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有： 生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解

　　解釋原因： 。。。。。。。 。

　　考點四：電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)的判斷

　　例13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 3467 ;屬于非電解質(zhì)的是 25 ;能導(dǎo)電的物質(zhì)是 13478.10 ;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 123 4976 。34579 ①氨水 ②蔗糖 ③燒堿 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸鈣 ⑦CH3COOH ⑧銅 ⑨氯氣 ⑩石墨 B例14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是( )。

　　A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇

　　C例15.下列敘述正確的是( )。

　　A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

　　B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

　　D.導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多 D例16.下列說法正確的是( )。

　　A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

　　B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

　　C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

　　D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

　　2.電離方程式

　　NaHSO4=na++h++so42-

　　NaHCO3=

　　考點五：離子反應(yīng)

　　1、離子方程式的書寫

　　(1)主要存在形式：易溶的強電解質(zhì)寫成離子形式;其他物質(zhì)寫化學(xué)式。

　　(2)注意配平：元素守恒、電荷守恒

　　(3)注意物質(zhì)組成比例

　　(4)符合反應(yīng)事實

　　D例17.下列離子方程式正確的是( )。

　　A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

　　B.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　例18..寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)鈉與水的反應(yīng);

　　(2)用燒堿溶液吸收氯氣;

　　(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng);

　　(4)鐵與鹽酸反應(yīng);

　　(5)大理石與鹽酸反應(yīng);

　　(6)澄清石灰水中通入二氧化碳;

　　(7)硫酸與氫氧化鋇 ;

　　(8)氯化鈣與碳酸鈉 。

　　2、離子方程式的意義

　　A例19.能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為( )。

　　A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

　　C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

　　3、離子共存

　　見優(yōu)化方案41頁

　　要點二

　　例20.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )。

　　A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

　　C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

　　4、離子檢驗：氯離子、鋇離子的檢驗

　　例21.有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

　　①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。

　　②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

　　③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會有 ;上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 考點六、物質(zhì)的量

　　1.n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V

　　例22. 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是 ，質(zhì)量比是 ，在同溫同壓下體積比是 。

　　2.概念辨析

　　例23：判斷正誤

　　1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。

　　2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

　　3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。

　　4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。

　　6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol。

　　7.標(biāo)況下，1mol H2O的體積約為22.4L。

　　8.常溫常壓下，33.6LH2 的物質(zhì)的量為1.5 mol 。

　　9.標(biāo)況下，44.8L O2含有2NA個O。

　　3.溶液配制

　　儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 mL容量瓶(6個) 液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量(5個) 背下來!!! 步驟：

　　誤差分析

　　例24：若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

　　1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。

　　2.定容時仰視讀數(shù)。

　　3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

　　+4.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

　　5.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)。

　　+6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

　　7.定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。

　　8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

　　注意：一定把必修一第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)題，上物質(zhì)的量的題研究透徹。

　　答案：

　　1、D 2、C 3、D

　　4、

　　5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+

　　6、B(氯氣與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物) 7、B 8、B 9、D

　　10、AD 11、A 12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液; 加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。

　　13、 ; ; 14、B 15、C 16、D 17、D

　　18、

　　19、A 20、C

　　21、

　　22、3：4; 7：11; 3：4

　　23、只有3正確。涉及氣體體積的時候需要注意狀況。00C，101KPa為標(biāo)況。涉及摩爾質(zhì)量

　　時要注意單位為g/mol。

　　24.偏高的為4和6。其余的偏低。