高考化學答題14類高頻考點(2)
高頻考點【6】金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：
ZnO+C =Zn+CO↑
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
3.不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。
例如：2HgO=2Hg+O2↑
高頻考點【7】“置換反應”有哪些?
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換
如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2 + S2−==2I‾+ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金屬單質與其它化合物間置換
2Mg+CO2 =2MgO+C
2Mg+SO2 =2MgO+S
Mn+FeO =MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高溫4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金屬單質與其它化合物間置換
H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C 高溫Cu+CO↑ (C過量時)
2CuO+C 高溫2Cu+CO2↑ (CuO過量時)
FeO+ C高溫 Fe+CO↑
2FeO+Si 高溫SiO2+2Fe↑
2FeO+C 高溫2Fe+CO2↑
CuO+H2加熱 Cu+H2O
SiO2+2C高溫 Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
高頻考點【8】關于氣體的全面總結
1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)
2.常見氣體的溶解性：
極易溶的：
NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的：
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的：C2H2
難溶或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。
3.常見氣體的制取裝置：
能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S;
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體：
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的：
F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭雞蛋氣味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
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6.能用排水法收集的：
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。
11.制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3
14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S
17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH
高頻考點【9】六種方法得乙醇
1.乙醇還原法：
CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△)
2.鹵代烴水解法：
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法：
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)
4.乙醇鈉水角法：
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法：
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)
分子中引入羥基的有機反應類型:
(1)取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;
(2)加成：烯烴水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.還原：醛+H
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