B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01mol·L-1

解題技巧：通過溶液中的離子進行整體分析。

答案：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n(Cl—)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

例題2：把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化最小的是()

A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸

C.0.5mol·L-1HAc溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液

解題技巧：導電性強弱決定于什么?是解答出此類試題的關鍵。一般說來，金屬的導電性決定于單位體積內自由電子數，電解質的導電性決定于單位體積內自由移動的離子數，也即自由離子的濃度。

答案：溶液的導電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱電解質變成強電解質，離子濃度增大。選項D由于加入NaOH固體，增大了離子濃度。B中NaOH與含等物質的量HCl的鹽酸反應后，溶質由HCl變成NaCl，離子濃度不變，導電性幾乎不變。故選B。強弱要分清、濃度是關鍵。若不注意強弱電解質問題，此題極易誤選答案C。

例題3：相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是()

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

解題技巧：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規律判析。

答案：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7;③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7;①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強，故pH值應為④>①，以此得答案A。

高三化學的復習計劃

善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗

課本是專家、學者們創造的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，已經相當成熟。我們在復習中應該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎知識的查缺補漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發現幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。

講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當，抓住要領來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習慣都不好。復習課上，主要記下老師引導提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發性的分析。習題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

課內學習是搞好學習的關鍵，因為同學們在學校學習最主要的時間是課內。如果利用不好，會制約學習水平的發揮。

落實課后復習鞏固課堂所學

后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復習的意義所在。

課后復習的方法如下：

⑴再閱讀：上完課再次閱讀教材和課堂筆記，能夠“學新悟舊”，自我提高。

⑵“后”作業：閱讀教材之后再做作業事半功倍。在做題時，要訓練自己養成良好的解題習慣，每次做完題都要回顧解題過程、審視解題方案，方法是否恰當，過程是否正確、合理，是否可以優化，檢查語言表達是否規范，是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題要多下功夫，不僅要一題一得，更要一題多得。這樣不但能使知識得到不斷的彌補、完善，而且能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的策略，以此培養同學們良好的思維習慣。

⑶常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果好。

⑷多質疑：對重點和難點知識多問些為什么能夠引起再學習、再思考，不斷拓展對知識的理解水平。

⑸有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習強化，能夠提高學習的效率。

用好糾錯筆記，使其發揮最大效益

錯題代表自己沒有掌握好的知識。因此，錯題需要我們警醒，最好的方法是記下來。收集錯題渠道很多：

①上課回答問題錯誤;

②作業錯誤;

③測驗中錯誤等。

糾錯筆記構建方式也多種多樣：

①批注法。

②粘貼法。

③錯因歸類法。

④卡片法等。

平時做起來好象費時費力，但整理的過程其實是你再認識、再疏理知識的過程。每隔一段時間要進行一次成果總結，看看哪些“毛病”已“痊愈”，哪些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而消除化學復習中的疑點和盲點。努力在復習的過程中達到會做的保證對、錯過的不再錯。

善于總結，把握知識網絡

有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關鍵在于怎樣記。化學學習，重在掌握規律。高三復習要總結歸納、經常聯想，找出同類題解法的規律，才能更有把握不失分。我們學習元素及其化合物內容時，可以以“元素→單質→氧化物(氫化物)→含氧酸及其鹽”為線索;學習具體的單質、化合物時既可以“結構→性質→存在→用途→制法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。

有機化學的規律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉化;理解了同分異構體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發散能力的培養。高三復習階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。

高三化學復習知識點

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性。

學霸高效學習的方法

1、 當天學習的知識，到晚上還有很清晰的記憶，清楚的知道自己又學會了什么。

2、 普通孩子遇到難題知難而退，高效學習的孩子則如獲至寶。

3、 解題上，因為記得扎實，省去了很多時間可以用來思考學過的知識點，解決難題很簡單。

4、 對自己充滿信心，不會被一次考試的失利所打倒，而是根據這次考試失利的原因，反思并調整自己的作息時間和學習內容，取長補短。

5、 學習主動性強，有固定的學習計劃，出現問題一般都會在最短時間內解決。

6、 從不偏科，對各學科都能兼顧，決不允許自己的某一科目出現短板。

7、 對做過的難題，做到標注到位，強化復習訓練筆記和做過的習題。

8、 主動接觸和翻閱課外輔導材料，與校內的知識點進行對比、歸納、總結。

高效學習狀態的途徑

1、合理的安排學習計劃

平時孩子在學校上課，使用的是課表，那么課余時間，也可以根據課表也制作學習計劃表。幫助孩子，整理每天需要復習的科目和時間段，最好具體到某個時間段。比如：從幾點開始晨讀，幾點開始進行體育鍛煉，幾點開始進行哪些科目的預復習等等。

2、不懂就問，集他人之所長

在某個學科或者某個疑問無法解決時，要及時向老師求教，千萬不要等到第二天，一來容易遺忘知識點，二來也可以第一時間解決問題。同學之間也可以相互交流做題的經驗，千萬不要因為同學學習不如你，就對他有所輕視，要知道，他們也許對這個問題有更好的解決思路，學會就是自己的。

3、吸收課外知識，使用工具書“自學”

有條件的家庭，孩子可以經常閱讀一些與各學科相關的報刊、雜志等等。重點來了，我們并不只是關注內容，主要是看評論，看分析者的思路。好在哪兒、不好在哪兒，一目了然。堅持閱讀，過段時間，你就會發現，無論是從邏輯思維、語言表達，還是分析和解決問題，都會有自己獨到的認識和見解。這樣，在做題的時候，就不容易受到思維的束，答題會更得心應手。

4、學會自己解決問題

在學習某個知識點的時候，當你遇到了問題，先不要急著去問老師，可以先通過參考書來理解，如果還是不太清楚，再去問老師或同學。通過這種方式，能更好的培養自主學習的能力，同時，對知識的重點部分也能做到加深記憶。

5、要學會提前學習

這其實是老生常談的話題，每年最長的兩次假期就是寒暑假，很多家長因為心疼孩子，忽視了對這段時間的利用。其實，寒暑假對于學習來說，既是對上學期知識查漏補缺的好時機，提前預習新學期知識，也為孩子在新學期更好的利用時間，掌握知識打下堅持的基礎。

6、完善課堂筆記，學會使用標記法

大部分的孩子，在課上都會記錄老師講解的重點，但是會整理的并不多，整理完畢后，活學活用的就更少。聰明的學生，會將筆記分為左右7:3的兩部分，左邊記錄重點，留白部分用于課后復習時，方便對知識點進行理解。標記法：很簡單，就是對要做的題目進行分析，將簡單的題目排除，留下難題。對于部分綜合題目，因為解題的方法較多，要重點標注，方便日后復習。

7、保持長時間的記憶

著名的德國心理學家艾賓浩斯發表過一篇報告，指出：人的記憶會隨著時間的推移產生遺忘。少量但頻繁的記憶，可以幫助學生達到長期記憶的效果。在學習時，記得不要死記硬背，要理解性記憶。

8、在學習中施加先決條件

之前發過的文章中，我曾經寫到過，要進行限時訓練，這里換一個方式，比如：在做一張試卷的時候，根據考試時間的長短，計劃每道題的解題時間。做完后與自己的計劃進行對比，可以了解自己對知識的熟悉程度，有重點的彌補某些部分的不足。

9、成立討論小組，課下總結歸納

我認為，學習從不是一個人的事情，每個人對于知識，無論對錯，都會有自己獨到的見解。及時的討論，既可以補充知識點，又可以查找錯誤之處，還可以減輕自己的學習負擔。

10、對薄弱學科，要制定長期計劃

很多孩子，面對自己的弱勢科目，本能的會選擇退避，或者在設立計劃之后，因為怕耽誤優勢科目的學習，最終不得不放棄。像水桶一樣，學習是不能有短板存在的。各科齊頭并進，才能最終取得好的成績。